為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A．圖2中的A為分液漏斗
B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C．若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率
C
A．圖2中的A為分液漏斗,正確；B．反應速率可用單位時間內產(chǎn)生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，所以正確．C.催化劑能改變化學反應的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以錯誤．D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率,正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能夠使化學反應速率加快的是
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大固體反應物面積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＞0                                        的正、逆反應速率的影響，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

入大量SO3  D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2+3H2  2NH3 △H<O ，反應速率為V1；2HI  H2+I2△H>O ，反應速率為V2。對于上述兩個可逆反應，當升高溫度時，V1和V2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小
C．V1增大，V2減小D．V1減小，V2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大。該實驗中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．溫度B．催化劑C．反應物的接觸面積D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO　　2CO2+N2                  
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）
/mol·L-1
1．00×10-3
4．50×10-4
2．50×10-4
1．50×10-4
1．00×10-4
1．00×10-4
c（CO）
/ mol·L-1
3．60×10-3
3．05×10-3
2．85×10-3
2．75×10-3
2．70×10-3
2．70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是________ 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）。
（2）前2s內的平均反應速度v（N2）=________。
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。
（4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是　　。
A．選用更有效的催化劑  　　　　    B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度  　　　　    D．縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某學生得到的結果如下表所示：
 
（1）t1=        s。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出關于溫度影響反應速率的結論是            。
（3）t1      t4（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
（4）t2      t3（填“>”、“<”、“=”），原因是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是（    ）
A．化學反應速率vB．弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

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