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把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,請?zhí)顚懹嘘P的空格：

(１)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；

(２)蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；

(３)用量筒量取         ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；

(４)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌；

(５)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

(６)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入         ml的容量瓶中；

(７)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

(８)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處；;

上述操作的正確順序為-_______________________________________；若從上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀釋至200 ml ，其物質的量濃度為_______________

 

【答案】

11.1    100    2—3（1—2）

   （3）、（4）、（6）、（5）、（8）、（7）、（2）、（1）；0．1 mol·L-1

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內，并填寫有關的空格：
（
8
8
）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
（
7
7
）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
（
1
1
）用量筒量取
11.1
11.1
ml的18.0mol?L-1的濃硫酸；
（
2
2
）沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量
蒸餾水
蒸餾水
的燒杯中；
（
4
4
）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（
3
3
）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
（
6
6
）改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至
凹液面與刻度線相切
凹液面與刻度線相切
；
（
5
5
）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把18.0mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，實驗操作如下
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取
10
10
 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將
濃硫酸
濃硫酸
  沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量
蒸餾水
蒸餾水
 的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
100
100
 mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯
2-3
2-3
次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線
1-2
1-2
 cm處；
⑥改用
膠頭滴管
膠頭滴管
 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（大于、小于、等于）1.80mol/L．
⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,請?zhí)顚懹嘘P的空格：

(１)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；

(２)蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；

(３)用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；

(４)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌；

(５)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

(６)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        ml的容量瓶中；

(７)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

(８)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線       cm處；;

上述操作的正確順序為-_______________________________________；若從上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀釋至200 ml ，其物質的量濃度為_______________

 

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科目：高中化學 來源：2014屆云南蒙自高中高一上學期10月教學質量監(jiān)測化學試卷 題型：實驗題

（14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；

B．蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；

C．用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；

D．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線         cm處。

請回答：

（1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F           ，  H               。

（2）請按正確的操作步驟進行排序                                    。

（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？

 ①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，之后進行定容，最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （大于，小于，等于)             2.00 mol·L-1。

③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （大于，小于，等于)          2.00 mol·L-1。

 

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