【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )

NaHCO3(NH4)2SAl(OH)3NH4ClH2N-CH2-COOH CH3COOH

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②③⑤

【答案】D

【解析】試題分析:①NaHCO3是酸式鹽,能和NaOH反應(yīng),鹽酸的酸性強(qiáng)于弱酸,能和鹽酸反應(yīng),故符合題意;②(NH4)2S,能和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫,和強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,故符合題意;是兩性氫氧化物,既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng),故符合題意;只能跟堿反應(yīng)生成氨氣,故不符合題意;COOH顯酸性,-NH2顯堿性,符合題意;只能和堿反應(yīng),生成鹽,故不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:還原時,FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)被還原,反應(yīng)如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

1寫出還原Fe3+FeS2發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式:______。實驗室檢驗還原已完全的方法是_______________

2還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):

離子

離子濃度(mol·L1

還原前

還原后

SO42

3.20

3.40

Fe2+

0.05

2.15

請計算反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______

3稱取11.76g新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,當(dāng)MnO4恰好完全被還原為Mn2+時,消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________請寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種措施:對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理 少用原煤做燃料 燃燒煤時鼓入足量空氣 開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2_____________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

(2)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。

(3)滴定時若以酚酞為指示劑,滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是______________________________。

(4)將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液,并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為__________。

(5)下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是( )

A. 蛋白質(zhì)溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,加水后沉淀不溶解

B. 蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物

C. 蛋白質(zhì)的分子能透過半透膜

D. 蛋白質(zhì)與濃鹽酸作用時呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2).

1儀器P的名稱是________________.

2寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________.

3B裝置中所盛試劑是________________.

4F處應(yīng)選用的收集裝置是__________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_________(填接口字母).

5G裝置的作用是__________________________________.

6若用100mL2molL1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______(填序號).

A.>0.1molB.0.1molC.<0.1molD.無法判斷。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)E可做香料,其結(jié)構(gòu)簡式為,工業(yè)合成路線如下:

回答下列問題:

1A為芳香烴,相對分子質(zhì)量為78。下列關(guān)于A的說法中,正確的是__________(填序號);

a. 所有原子均在同一平面上 b. 密度比水大 c. 一氯代物只有一種

2B的結(jié)構(gòu)簡式可能是____________________ _________________;

3D的結(jié)構(gòu)簡式為:________________________

4步驟④的化學(xué)方程式是____________________________________________;

5)步驟⑥的化學(xué)方程式是____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na+濃度為0.5molL1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:

陽離子

K+、Ag+、Mg2+

陰離子

NO3、CO32、SiO32、SO42

取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)

陰離子

NO3

CO32

SiO32

SO42

c/molL1


(4)判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其最小物質(zhì)的量濃度,若不存在,請說明理由:

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