【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉移數(shù)2NA電子則正極消耗1 mol銅

D.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A.乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，則14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子的物質的量是1mol，則氫原子數(shù)為2NA，A正確；B.合成氨反應是可逆反應，則1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤； C.銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉移數(shù)2NA電子則正極消耗2mol氫離子，銅電極不參與反應，C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是 （ ）

A. c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B. c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

C. c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

D. 兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-） 分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進行下述實驗：

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中：

（1）肯定存在的離子是 ，

（2）肯定不存在的離子是 。

（3）可能存在的離子是 。

（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2、CO、CH3OH的燃燒熱△H分別為―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式 ；表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.4mol某有機物A和1.2mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應，產(chǎn)物為CO2、H2O（氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了21.6g；再通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了35.2g。求：

（1）A的分子式；

（2）A可能的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的體積為 mL。

（2）檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。

（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時，共消耗20.00mL標準液。測定過程中有關物質的轉化關系如下：

若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導致測定結果 （填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L1表示），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）從上述兩個反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的 影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為 → .

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法不正確的是 。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．還原性：PbO2＞KMnO4 C．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比 為3 : 2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質)：

① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 。

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