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碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(　　)

 

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

 

B

【解析】由溫度越高，化學平衡常數(shù)越小，可知該反應為放熱反應，A項正確；在該體系中加入苯，苯萃取了I2，平衡向逆反應方向移動，B項錯誤

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數(shù)據:

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

≥3

 

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍色沉淀

B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水,調節(jié)pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液

D.向該溶液中加入適量氨水,調節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，關于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是(　　)

A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡

B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小

C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．c(OH－)前者大于后者

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：選擇題

含Cd2＋廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．10 s到15 s內c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由丙元素形成的單質。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L－1D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：�。颈疽遥炯�

B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．1 mol A與足量B完全反應共轉移了1 mol電子

D．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；②X(g)―→C(g)　ΔH2。反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是(　　)

 

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑

C．E2是反應②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題15化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

銀氨溶液放久后會產生疊氮化銀（AgN3）而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。某研究小組設計了從銀鏡反應后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設不含單質銀）回收銀的如下兩種實驗流程：

（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應的離子方程式 。

（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是 。

甲方案流程可能產生的大氣污染物是 。

（3）乙方案若最終得到銀粉的質量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是 。

（4）實驗室配制銀氨溶液的操作過程是 。

（5）已知乙方案第③步反應有H2S氣體產生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉 g。

 

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