【題目】反應(yīng)mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是
A. T1<T2 ,P1>P2
B. T1<T2 ,m+n<p
C. m+n>p ,正反應(yīng)放熱
D. P1>P2,正反應(yīng)吸熱
【答案】C
【解析】
根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析,溫度越高、壓強越大,則反應(yīng)速率越大,達到平衡用的時間越少,曲線的斜率越大。
相同溫度T2下,根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知,壓強越大,反應(yīng)速率越大,則達到平衡用的時間越少,曲線的斜率越大,故有:P1>P2,壓強越大,生成物Z的物質(zhì)的量越大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)前后混合氣體的計量數(shù)增大,所以m+n>p,相同壓強P1下,根據(jù)溫度對Z濃度的影響可知,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達到平衡用的時間越少,曲線的斜率越大,故有:T1>T2,升高溫度,Z的含量減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);綜上,則A. T1>T2,P1>P2,選項A錯誤;B. T1>T2,m+n>p,選項B錯誤;C. m+n>p ,正反應(yīng)放熱,選項C正確;D. P1>P2,正反應(yīng)放熱,選項D錯誤。答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的實驗探究。經(jīng)小組討論,他們設(shè)計了如下裝置進行實驗。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2),干燥管C1中裝有堿石灰。
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)C2的作用是_________________,C3中盛裝的試劑是___________________。
(3)若實驗中觀察到E1、E4中的澄清石灰水均變渾濁,則E3中的現(xiàn)象是___________________,證明氣體產(chǎn)物是___________________。
(4)實驗裝置中有2個酒精燈,先點燃A1,一段時間后,熄滅A1,關(guān)閉活塞a,再點燃A2,待D中的樣品充分反應(yīng)后,再次打開活塞a,點燃A1,則第二次點燃A1的理由是________________________________________________________。
(5)該小組同學(xué)查閱資料后推知, D中固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。實驗測得C2、C3共增重5.4g;將D中固體生成物溶于水,測得最后殘余固體的質(zhì)量為6.88g。通過計算,固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式為______(需表示出產(chǎn)物的物質(zhì)的量)。
若要通過實驗研究上述結(jié)論,除3%H2O2、蒸餾水外,還需要下列試劑中的___________。
A.1.0 mol·L-1HNO3 B.1.0 mol·L-1鹽酸 C.1.0 mol·L-1NaOH溶液
D.0.1 mol·L-1KI溶液 E.0.1 mol·L-1CuSO4溶液 F.20%KSCN溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:
試劑X :______________ 沉淀A:______________ 沉淀B:________________。
(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示)
①實驗室制用高錳酸鉀制氧氣時,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____;制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置,其裝置中盛放的試劑一般是_______。
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣,將制成的氣體通入硝酸銀,有白色沉淀,說明氫氣中含有(寫化學(xué)式)_____,反應(yīng)方程式為______,若要制出純凈的氫氣,除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是_____;該裝置中藥品的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置進行脫硫,將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖):下列說法正確的是( )
A. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,甲池溶液質(zhì)量變化 3.4g,乙池溶液質(zhì)量保持不變
C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為:AQ+2H+-2e-=H2AQ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某有機物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:
①含有的官能團名稱是_______;
②寫出此有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下,其中甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物。
①可以鑒別甲和乙的試劑為_________;
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是_________(填名稱),
③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol,完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清遠市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實驗:
(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設(shè)計了如下實驗。裝置如下(加熱裝置省略):
查閱資料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3-。回答下列問題:
(1)儀器a名稱:____________。
(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是:_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為__________________。
(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(5)C裝置的作用是_________________________。
(二)實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
(6)某同學(xué)測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量(已知在酸性條件下IO3-能將SO32-氧化為SO42-,自身還原為I-):
①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行實驗所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象______________,寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的氣體單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑大。W<X<Y B. 簡單離子半徑大小:Y<Z
C. 簡單氫化物沸點高低:Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質(zhì)量為m g的該氣體,求:(用含M、NA、m符號的式子表示)。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的體積為________L,密度為________g·L-1。
(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。
(3)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________g。
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