【題目】探究銅和濃硫酸的反應,下列裝置或操作錯誤的是
甲 乙 丙
A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.為確認甲中有CuSO4生成,向甲中反應后的試管中直接加水稀釋,觀察溶液顏色
D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O晶體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,寫出B電極反應式:__________。該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”),若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應式:_____________________________。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ.現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
(3)b電極材料為________,其電極反應式為_________________________。
(4)當量筒中收集到560 mL(標準狀況下)氣體時,通過導線的電子的物質(zhì)的量為________mol,此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。
(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。
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【題目】下列六種短周期元素(用字母x等表示)。最高正價或最低負價與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素,由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式:______。
(2)上述元素簡單離子半徑最大的是(用化學式表示,下同):___;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_____。
(3)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:__________。
(4)x和d組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應的離子方程式為__________。
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【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A. 若x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)
B. 若x>3,達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)
C. 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)
D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是( )
A.一個分子中含有12個H原子
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應,消耗其物質(zhì)的量均為3mol
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【題目】已知:HCN(aq)+ NaOH(aq) ==NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1;
HCl(aq)+NaOH(aq) ==NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol-1
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A.+43.5 kJ·mol-1 B .+67.7 kJ·mol-1
C.-43.5 kJ·mol-1 D.-67.7 kJ·mol-1
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【題目】如圖所示,N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似,呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量,則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要__________填“吸收”或“放出”)熱量________________ kJ。
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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F五種元素的原子位于前四周期,A元素原子核外有三種不同能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,C原子的核外已成對的電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E少1;E與C同主族;F2+的M能層里電子全滿。
(1)B元素的名稱為_____,F元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____。
(2)元素A、B、C第一電離能順序為_____(填元素符號)。
(3)C與E分別形成的最簡單氫化物沸點高低順序為_____(用化學式表示),原因是______。
(4)D與溴形成的化合物DBr5,加壓條件下95℃液化,發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷囊后w,經(jīng)測定,該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子和Br-,請寫出該條件下DBr5電離的電離方程式____。該熔體中陽離子的中心原子的雜化方式為_____。
(5)請寫出E的兩種常見氧化物的分子空間構(gòu)型:_____,____。
(6)F與E形成的離子晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學式為______(用元素符號表示);若晶體的密度為ρ g/cm3,則該晶胞的棱長為_____pm。
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