Question

常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中

B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1

C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)

D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為5，則a＞b

Answer 1

B

解析試題分析：A選項(xiàng)CH₃COOH在堿性溶液中會(huì)和堿性物質(zhì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，但醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)得到的鹽又會(huì)發(fā)生水解生成CH₃COOH分子，故CH₃COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中。B選項(xiàng)氨水是弱電解質(zhì)，在溶液中不完全電離，同時(shí)在稀溶液中的電離程度大，故1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH^-)之比小于2:1。C選項(xiàng)要使甲酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則甲酸和NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)相等，反應(yīng)后生成甲酸鈉，甲酸根離子發(fā)生水解，所以溶液中c(HCOO^-)<c(Na⁺)。D選項(xiàng)醋酸在稀釋時(shí)還會(huì)發(fā)生電離，故要將等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋，稀釋后溶液pH相等，則稀釋醋酸所需要的水更多。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離，溶液的PH和溶液中離子濃度大小的比較
點(diǎn)評(píng)：本題從弱電解質(zhì)的不完全電離出發(fā)，考察了其在稀釋和與強(qiáng)電解質(zhì)反應(yīng)方面的問題，需要學(xué)生分析清楚各個(gè)反應(yīng)的過程，是對(duì)弱電解質(zhì)知識(shí)的綜合運(yùn)用。