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【題目】將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會

A. 偏高 B. 偏低

C. 不變 D. 上述三種情況均有可能

【答案】D

【解析】試題分析：pH試紙已經用蒸餾水濕潤，稀釋了待測溶液，而溶液本身的酸堿性不確定，若溶液為酸性，經蒸餾水稀釋后，所測pH要增大，若溶液為堿性，經蒸餾水稀釋后，所測pH要減小，若溶液為中性，經蒸餾水稀釋后，所測pH要不變，所以無法確定pH是偏大還是偏小，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（ ）

不純物質

除雜試劑

分離方法

A

苯甲酸固體(難溶雜質)

水

過濾

B

溴苯(溴)

NaOH溶液

過濾

C

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

D

苯(甲苯)

酸性高錳酸鉀溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既有顏色又有毒性的是

A. N2 B. CO C. NO2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

溶質

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關說法正確的是

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3<HClO<HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于銅—鋅—稀硫酸構成的原電池的有關敘述錯誤的是( )

A. 鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應

B. .銅為正極，銅不易失去電子而受到保護

C. 負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量在化學中占有重要地位．根據(jù)計算填空：
（1）1.204×1022個NH3分子的物質的量為 ， 在標準狀況下的體積為mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物質的量為 ．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質量為 ．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 若Na+、Mg2+、Cl﹣的物質的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（SO42﹣）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了加快鋅和稀硫酸反應制備氫氣的速率，采取的最好措施是（ ）

A. 用粗鋅（含銅） B. 用純鋅 C. 增加鋅塊的用量 D. 改用98﹪的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）

A. 金屬元素 B. 稀有氣體元素 C. 非金屬元素 D. 無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產生穩(wěn)定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是

A．N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入

B．負極上每消耗l mol N2H4，轉移6 mol電子

C．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH

D．可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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