【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱半導體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場革命。這種材料可以按下列方法制備:

SiO2Si() SiHCl3Si()

1)寫出步驟①的化學方程式:___。

2)步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6)HCl(沸點為-84.7),提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是___;SiHCl3SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解,已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物,請寫出其水解的化學方程式:___。

3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學方程式:___

【答案】SiO2+2C Si+2CO 蒸餾或分餾 SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl SiO2+4HFSiF4+2H2O

【解析】

1)焦炭在高溫下可以置換二氧化硅中的硅;

2)根據(jù)熔沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾;SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫;

3)二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水。

1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅,反應(yīng)的化學方程式為:SiO2+2C Si+2CO↑,故答案為:SiO2+2C Si+2CO↑;

2)由題意可知,SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點57.6℃)、HCl(沸點-84.7℃)的沸點不同,根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾;SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫,反應(yīng)的化學方程式為:SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl↑,故答案為:蒸餾或分餾;SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl↑;

3)二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,反應(yīng)的化學方程式為:SiO2+4HFSiF4+2H2O,故答案為:SiO2+4HFSiF4+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效,其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),最多放出1molCO2

D.H、QW均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

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【題目】A、B、C、DE都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族。AB能形成兩種常溫下的液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2111。根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是________,C元素在周期表中的位置是_____

2CD的離子中,半徑較小的是____(離子符號),以上元素中電負性最大的是____(元素符號)

3)常溫下將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的固體單質(zhì),此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________。

4C、D、E可組成離子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子D(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知短周期元素的離子:aA2、bBcC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑:ABDCB. 原子序數(shù):dcba

C. 離子半徑:CDBAD. 單質(zhì)的還原性:ABDC

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥,它可由有機物X經(jīng)多步反應(yīng)合成:

下列有關(guān)說法正確的是

A.在有機物X1H核磁共振譜圖中,有3組特征峰

B.可用溴水或FeCl3溶液鑒別XY

C.普羅帕酮分子中有1個手性碳原子

D.普羅帕酮能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料。現(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2b%,MnOOHc%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如下:

1)酸浸廢電池時,被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______,SO2的作用是_____(填字母編號)。

A.漂白劑

B.沉淀劑

C.氧化劑

D.還原劑

2)除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的單位時間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為HgMnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物。

pH6時反應(yīng)的離子方程式為___________。

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________

3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃,101 kPa時:2MnO(s)O2(g)=2MnO2(s) H-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)CO2(g) H+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學方程式是_______________

4x0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡整數(shù)比)表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg,在制取過程中不考慮損耗,需補充硫酸錳晶體(MnSO4·H2O_________kg。(只列出計算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知總反應(yīng)為C6H12O66O2===6CO26H2O,關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.a電極反應(yīng):O22H2O4e===4OH

B.O2a電極被氧化

C.b電極反應(yīng):C6H12O66H2O24e===6CO224H

D.該電池能夠在高溫下工作

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【題目】實驗室制取氨氣、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙收集氨氣時氣體應(yīng)該從a口進b口出

C.裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅

D.可以用裝置丁吸收氨氣,進行尾氣處理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. V=0時:cH+)+cHCO3-)+cH2CO3)=cOH-)

B. V=5時:cCO32-)+cHCO3-)+cH2CO3)=2cCl-)

C. V=10時:cNa+)cHCO3-)cCO32-)cH2CO3)

D. V=a時:cNa+)=cCl-)cH+)=cOH-)

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