Question

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F^＋與E^2－核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素。
請回答以下問題：
（1）G在周期表的位置               ；
（2）寫出D元素單質(zhì)的電子式            
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A₂E反應(yīng)的方程式                ；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學(xué)式表示，下同）：                   ；
E、G所在主族最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是            ，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應(yīng)式______________________；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是                。

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族（1分）
（2）（1分）
（3）2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑（2分）
（4） H₂O> NH₃ >CH₄（1分）；   H₂SO₄（1分） ；  4OH^-—4e^- = O₂↑+ 2H₂O (或2H₂O—4e^- = O₂↑+4H⁺)（2分）
（5） CH₄（1分）

試題分析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。B是形成化合物種類最多的元素，推定是碳元素，A、F同主族，A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，推斷出A是H，F(xiàn)是Na，F(xiàn)^＋與E^2－核外電子排布相同，E、G同主族。可以推斷出E是O，G是S，D是N，（1）G在第三周期第ⅥA族，（2） D元素單質(zhì)，氮氣有三對共用電子對，（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物Na₂O₂，A₂E是水，二者反應(yīng)可以制氧氣，（4）C、N、O位于同一周期，非金屬性逐漸增強，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性也逐漸增強；同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，因此為硫酸，藍色溶液為硫酸銅溶液，陰離子移向陽極，根據(jù)放電順序，氫氧根離子比含氧酸根離子優(yōu)先放電，4OH^-—4e^- = O₂↑+ 2H₂O