Question

設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．在0℃和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)22.4L氬氣所含電子數(shù)約為18N_A

B．25℃時(shí)，pH=13的1LCa（OH）₂溶液中含有OH^-數(shù)目約為0.2N_A

C．0.5molNH₄HSO₄晶體中，含有H⁺數(shù)目約為0.5N_A

D．常溫常壓下，2.24LNO₂氣體含有0.1N_A個(gè)分子

Answer 1

分析：A、在0℃和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子分子，每個(gè)分子含有18個(gè)電子，根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目．
B、pH=13的Ca（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度約為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算氫氧根離子數(shù)目．
C、NH₄HSO₄晶體是由銨根離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的離子化合物，晶體中不存在氫離子．
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，二氧化氮與四氧化二氮存在平衡2NO₂?N₂O₄，混合氣體的物質(zhì)的量小于二氧化氮的物質(zhì)的量．

解答：解：A、在0℃和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子分子，每個(gè)分子含有18個(gè)電子，所以含有電子數(shù)為1mol×18×N_Amol^-1=18N_A，故A正確；
B、25℃時(shí)，pH=13的1LCa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度約為

10-14

10-13

mol/L=0.1mol/L，所以1L該溶液中含有OH^-數(shù)目約為
1L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄HSO₄晶體是由銨根離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的離子化合物，晶體中不存在氫離子，不C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，若只存在二氧化氮2.24LNO₂的物質(zhì)的量小于0.1mol，且存在平衡
2NO₂?N₂O₄，所以混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，分子數(shù)目小于0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易受在水溶液中電離影響，D選項(xiàng)注意存在平衡，分子數(shù)目與平衡有關(guān)，二氧化氮與四氧化二氮最簡(jiǎn)式相同，原子數(shù)目與平衡無關(guān)．