Question

【題目】今有某兩種金屬混合物4.5g，將其與足量的稀硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這兩種金屬可能是

A.鎂和鋁B.鋁和鈉C.鈉和銅D.銅和鋅

Answer 1

【答案】B

【解析】

假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m÷n計(jì)算平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以視作其相對原子質(zhì)量為無窮大，若反應(yīng)中金屬不表現(xiàn)+2價(jià)，按化合價(jià)與相對分子質(zhì)量成正比關(guān)系折算+2價(jià)時(shí)相對分子質(zhì)量。

標(biāo)況下，2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為0.1mol，金屬平均相對原子質(zhì)量為=45。

A、Mg、Al均與硫酸反應(yīng)生成氫氣，Mg表現(xiàn)+2價(jià)，Mg相對原子質(zhì)量為24，而Al表現(xiàn)+3價(jià)，若化合價(jià)為+2價(jià)，其相對分子質(zhì)量折算為=18，相對分子質(zhì)量均小于45，故A不符合；

B、鋁和鈉均與硫酸反應(yīng)生成氫氣，Na表現(xiàn)+1價(jià)，Na相對原子質(zhì)量為23，其相對分子質(zhì)量折算為23×2÷1=46，而Al表現(xiàn)+3價(jià)，若化合價(jià)為+2價(jià)，其相對分子質(zhì)量折算為27×2÷3=18，相對分子質(zhì)量一個(gè)小于45，另一個(gè)大于45，故B符合；

C、鈉和銅，鈉與硫酸反應(yīng)生成氫氣，Na表現(xiàn)+1價(jià)，Na相對原子質(zhì)量為23，其相對分子質(zhì)量折算為23×2÷1=46，銅不與硫酸反應(yīng)，Cu的相對原子質(zhì)量視作無窮大，相對分子質(zhì)量均大于45，故C不符合；

D、銅和鋅，銅不與硫酸反應(yīng)，Cu的相對原子質(zhì)量視作無窮大，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，Zn表現(xiàn)+2價(jià)，Zn相對原子質(zhì)量為65，相對分子質(zhì)量均大于45，故D不符合；

故選B。