A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。試填空
(1)B的化學(xué)式________。
(2)反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
(4)寫出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式______________________;若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。
(1) NO2 (2分) (2)1:2 (2分) (3)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O (3分)
(4)4OH--4e-= O2↑+2H2O (3分) 1.12L (2分)
(5)3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2↑(加熱條件)(3分)
解析試題分析:該題的關(guān)鍵點(diǎn)是第四步的反應(yīng):如何來(lái)推斷F是什么物質(zhì)。這可以從G來(lái)逆推,因?yàn)镚與氧氣放電條件下反應(yīng),因此可以推知G為氮?dú),那么氧化銅和什么物質(zhì)反應(yīng)可以得到氮?dú)饽?并且產(chǎn)物中還有銅單質(zhì),表明該物質(zhì)一定有強(qiáng)的還原性,那一定是氨分子。
考點(diǎn):考查氮元素之間的相互轉(zhuǎn)化。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氮元素及其化合物在國(guó)防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的,氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔,寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)在合成氨的原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 ,已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于 ,
(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ
若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ
(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
(6)合成尿素時(shí),當(dāng)氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示.
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
、贜H3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為 。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為 ,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng) 。將C長(zhǎng)期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為 。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38 g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
①收集A的方法是 ,驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是 (任寫一種)。
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式 。
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)可得到酸X,X是 電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為 (寫化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項(xiàng)目,目前國(guó)內(nèi)光纜生產(chǎn)廠家約200家,大部分靠買進(jìn)口光纖預(yù)制棒來(lái)生產(chǎn)光纜。
(1)光纖預(yù)制棒跟光導(dǎo)纖維的成分相同,那么光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分是 。
(2)如果把光纜裸露在堿性土壤中,結(jié)果會(huì)短路,用離子方程式說(shuō)明原因 。
(3)下列說(shuō)法正確的是 。
A.石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品 |
B.二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料 |
C.工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 |
D.石英與二氧化碳中的化學(xué)鍵相同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?u> ;
②NH3的穩(wěn)定性比PH3 (填寫“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)如下圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。
①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是 (寫化學(xué)式,一種即可)。
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。
(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 。
(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸的質(zhì)量為 g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)形成單質(zhì)A的元素,在化合物中的最高化合價(jià)為 。
(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是 。
(3)C的化學(xué)式為 ,D 的化學(xué)式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說(shuō)明濃硫酸具有 性,用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說(shuō)明濃硫酸具有 性,實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥氨氣,說(shuō)明硫酸具有 性。
(2) 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的
是 (填序號(hào))。
(3) ①在100ml 18 mol/L濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò)。
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示):____________。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有 個(gè)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(18分)工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某;顒(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過(guò)程。
I.探究制取NH3的方法
(1)B裝置的名稱:______________
(2)在上述裝置中,H能快速、簡(jiǎn)便制取,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_(kāi)________ 。
(3)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果,活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來(lái)制取氨氣,在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下,獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________(填序號(hào)),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________,__________。
試劑組合序號(hào) | 固體試劑 | NH3體積(mL) | |
a | 6.0gCa(OH)2過(guò)量 | 5.4gNH4Cl | 1344 |
b | 5.4g(NH4)2SO4 | 1364 | |
c | 6.0gNaOH過(guò)量 | 5.4gNH4Cl | 1568 |
d | 5.4g(NH4)2SO4 | 1559 | |
e | 6.0gCaO過(guò)量 | 5.4gNH4Cl | 1753 |
f | 5.4g(NH4)2SO4 | 1792 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com