Question

以N_A代表阿伏羅德常數(shù)，則下列關于熱化學方程式：
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-2600kJ?mol^-1的說法正確的是（ ）
A．有10N_A個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量
B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)轉移的電子數(shù)目、水分子的個數(shù)、共用電子對數(shù)分別判斷參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量，進而判斷反應熱大小，并根據(jù)該反應放熱來判斷．
解答：解：A、該反應為放熱反應，故A錯誤；
B、該反應為放熱反應，故B錯誤；
C、1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有0.5molCO₂生成，放出325KJ的能量，故C錯誤；
D、1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正確．
故選D．
點評：本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，正確從微觀結構判斷參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關鍵．