【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>

B. 25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5

C. 水的離子積常數(shù)：a點＞b點＞c點

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為平衡移動方向不同

【答案】B

【解析】

A. 隨溫度升高，H2O的pH值減小，但水電離出的氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，始終為中性。A錯誤；

B. 25℃時，NH3·H2O的pH=11，即c（H+）=10-11，c（OH-）=10-3電離產(chǎn)生的c（NH4+）= c（OH-）則電離常數(shù) Kb=10-3ⅹ10-3/10-1≈10-5，B正確；

C. 相同溫度下，水的離子積常數(shù)不變：a點=b點=c點，C錯誤；

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為NH3·H2O溶液以電離為主，溶液顯堿性；NH4Cl溶液是水解平衡，溶液顯酸性。平衡移動方向是相同的，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

(3)元素①～⑨中，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______（填化學式），它與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______（填化學式）。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______（填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的濃度增加0.4mol/L。下列關于該化學反應的說法不正確的是（ ）

A.2min末，氣體D在標準狀況下的體積無法計算

B.用物質(zhì)B、C、D來分別表示該反應的速率之比為3：2：1

C.由于A為純固體，物質(zhì)的量濃度是常數(shù),故無法利用A的相關物理量的變化來表示該反應的速率大小

D.單位時間內(nèi)，每消耗0.3molB氣體，同時消耗0.1molD氣體，此時該反應達到最大限度

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【題目】十氫萘（C10H18）是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應至7h時，C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%

B. 在7h時，反應體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C. 反應①的活化能高于反應②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）寫出CO和H2反應生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學方程式_____。

（2）下列既能提高反應①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應速率的是____（填標號）。

a．增大壓強 b．降低溫度 c．增大H2濃度 d．加高效催化劑

（3）在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應③，能說明該反應達到平衡的是___（填標號）。

a．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．△H3保持不變

c．保持不變

d．氣體密度保持不變

（4）在一定溫度（T℃）下，向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體，只發(fā)生反應②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質(zhì)的量分數(shù)[φ(CH3OCH3)]與反應時間(t)有關數(shù)據(jù)如表所示。

t/min

0

15

30

45

80

100

φ(CH3OCH3)

0

0.05

0.08

0.09

0.10

0.10

①該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K為___（用分數(shù)表示）。

②反應速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度有關。15min時，＝___（結果保留2位小數(shù)）。

（5）在密閉容器中發(fā)生反應③，平衡常數(shù)為K。pK（pK＝﹣lgK）與溫度的關系如圖所示，圖中曲線___（填“a”或“b”）能反映平衡常數(shù)變化趨勢。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 32gS8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為NA

C. 2g由H218O和2H2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些有機化合物的模型如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）屬于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）表示同一種有機化合物的是___。

（3）存在同分異構體的是___，寫出其同分異構體的結構簡式___。

（4）含碳量最低的是___，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是___（保留一位小數(shù)）。

（5）C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構體共有___種。

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