Question

7．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷NH₄⁺的構(gòu)型是（　　）

• A． V形
• B． 正四面體形
• C． 三角錐形
• D． 平面三角形

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答 解：NH₄⁺中心原子N電子對(duì)數(shù)=4+$\frac{5-1-1×4}{2}$=4，中心原子是SP³雜化，沒有一對(duì)孤電子對(duì)，所以NH₄⁺的立體結(jié)構(gòu)是正四面體型，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了NH₄⁺空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，題目難度不大，注意判斷中心原子的價(jià)層電子對(duì)以及孤對(duì)電子數(shù)的判斷．