Question

如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

 

(1)A極為電源的________極。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是______________。

(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是______________。

(4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是________(填“純銅”或“粗銅”)，精煉液的成分是______________________。

(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是：

____________________________________________________________。

 

Answer 1

(1)正　(2)CuCl2Cu＋Cl2↑

(3)F極為陰極，H＋放電，促進了水的電離，生成了OH－，使酚酞顯紅色

(4)粗銅　硫酸銅溶液

(5)Y極附近紅褐色變深

【解析】本題的突破口為“F極附近顯紅色”，顯紅色的原因是生成了OH－，而OH－是由于水電離出的H＋放電，促進了水的電離而生成的。H＋放電說明該極為陰極，B極為負極，則A極為正極。至此，前3問可以解決。

(4)電解精煉銅時應將粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。通電后，陽極(粗銅)的主要反應是Cu－2e－=Cu2＋。當粗銅的表面出現(xiàn)比銅活潑的金屬時，它們也會放電。但生成的陽離子的氧化性比銅離子弱，不可能在陰極上析出，故留在溶液中。而粗銅中活潑性比銅弱的金屬會在陽極的底部沉積，成為陽極泥。所以，陰極(精銅)的反應只有Cu2＋＋2e－=Cu，這樣就可以在陰極上獲得純凈的金屬銅。(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極(Y極)移動，則該極附近紅褐色變深。