在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A（？）+B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列說法正確的是（　　）
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)
D、改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，如平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為非氣態(tài)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為氣態(tài)，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度不變．
解答： 解：達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，如平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為非氣態(tài)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、加入A該平衡不移動(dòng)，故C正確；
D、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)有影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化，答題時(shí)注意體會(huì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中，屬于同位素的是（　�。�
A、H2、D2、T2
B、金剛石和足球烯C60
C、16O和18O
D、H2O和D2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)提高原子利用率，避免反應(yīng)中生成有污染的物質(zhì)
C、油脂屬于天然高分子化合物
D、含碳元素的化合物都是有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、碘單質(zhì)和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
B、食鹽和氯化氫分別溶解在水中
C、氯化鉀和干冰分別受熱熔化
D、液溴和酒精分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于（　�。�
A、用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制取O2
B、用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C、用濃氨水和燒堿反應(yīng)制取NH3
D、用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（2）2mol氨汽化時(shí)
 
（吸收或放出）能量
 
KJ
（3）由圖可知，下列說法正確的是
 

A．a(chǎn) kJ表示斷裂1mol N2和3mol H2中化學(xué)鍵所吸收的總能量．
B．bKJ表示形成2mol NH3中化學(xué)鍵所釋放的能量
C．生成1mol NH3（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示．
D．該反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于化學(xué)鍵形成所釋放的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="wle5ri0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A、共價(jià)鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)-選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1（a）＜I1（c）＜I1（b）且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，已知bc2+與ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，f的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問題．（如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）

（1）寫出bc2+的電子式
 
，基態(tài)f原子的核外電子排布式為
 
．
（2）b的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因是
 
．
（3）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式
 
．
（4）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
 
，其硬度超過金剛石的原因是
 
．
②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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