Question

【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質。

（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

(1)裝置連接順序為_____________(用字母表示)，F中反應的離子方程式是_______________

(2)可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象是_____________________________。

（探究二）

(3)某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，

觀察到如下現象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�_________________________________。

(4)該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復①操作，發(fā)現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________， 設計一個實驗(說明操作方法、現象及結論)來驗證你的假設___________________。

Answer 1

【答案】ACBEDF Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 ↓+2HClO D中品紅不褪色,F中產生白色沉淀 H2SO3、HSO3-、SO32- 過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結合成無色物質 將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現，原因為前者，反之則為后者

【解析】

探究一：次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中。

探究二：實驗目的是驗證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要尾氣處理；SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；當氯氣或者二氧化硫多余時，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加熱可恢復性，據此分析。

（1）次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，F中為二氧化碳氣體與漂白粉溶液反應生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，

故答案為：ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

（2）要證明H2SO3的酸性強于HClO，因為二氧化硫與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：應先用二氧化硫制備二氧化碳（A利用鹽酸和亞硫酸氫鈉反應制取二氧化硫，C通過飽和的亞硫酸氫鈉洗去二氧化硫中的氯化氫，通過B二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸氫鈉反應制取二氧化碳），制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體（E用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫），再用品紅檢驗二氧化硫是否除凈（D用品紅檢驗），再通入漂白粉中（F），能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象為D中品紅不褪色，F中產生白色沉淀，故答案為：D中品紅不褪色，F中產生白色沉淀。

（3）實驗目的是驗證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入H中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微�？赡苁�H2SO3、HSO3-、SO32-，

故答案為： H2SO3、HSO3-、SO32-。

（4）當氯氣或者二氧化硫多余時，過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結合成無色物質；因為二氧化硫的漂白具有加熱可恢復性，故將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現，原因為前者，反之則為后者；

故答案為：過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結合成無色物質；將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現，原因為前者，反之則為后者。