【題目】A、B、CD、E、F為元素周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,CB同主族,AF同主族,DE同族;卮鹣铝袉栴}:

1A、BC的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________用元素符號(hào)表示。

2BC形成的二元化合物中,屬于非極性分子的是________填化學(xué)式,該分子中心原子的雜化軌道類型為_____________

3A、C分別形成的常見的含氧酸分子中,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是______填化學(xué)式,下同,酸根呈平面三角形的酸是________________。

4Dn+、Br-、C的最高價(jià)含氧酸跟、A的簡(jiǎn)單氫化物按1:1:1:5形成某配合物,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象,則該配合物中的配體為___________,n值為__________Dn+的基態(tài)電子排布式為____________。

5立方EB晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為apm,列式表示EB晶體的密度為__________g·cm-3不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。人工制備的EB晶體中常存在缺陷:一個(gè)E2+空缺,另有兩個(gè)E2+被兩個(gè)E3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中EB的比值卻發(fā)生了變化。已知某化合物樣品組成E0.96B,該晶體中E3+E2+的離子個(gè)數(shù)之比為_____________。

【答案】

1N>O>S;

2SO3sp2;

3H2SO3H2SO4;HNO2

4SO42-、NH3;31s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6

5;1:11

【解析】

試題分析:A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,則BO元素,AN元素;D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,DCo元素;CB同主族,CS元素;AF同主族,則FAs元素;DE同族,則ENi元素。

1非金屬性強(qiáng)的第一電離能大,但N2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則a、b、c中,第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>NOS, 故答案為:NOS

2BC形成的二元化合物有SO2SO3,其中SO2S元素采用sp2雜化,為V型結(jié)構(gòu),屬于極性分子,SO3S元素采用sp2雜化,為平面正三角形結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,故答案為:SO3sp2;

3AC分別形成的常見的含氧酸分子為硝酸或亞硝酸和硫酸或亞硫酸,其中硝酸中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×5-1-2×2=3,亞硝酸中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×5-1-2=3,硫酸中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×6-1×2-2×2=4,亞硫酸中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×6-1×2-2=4,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是硫酸和亞硫酸,酸根呈平面三角形的酸是亞硝酸,故答案為:H2SO3、H2SO4HNO2;

4 Con+、Br-、硫酸跟氨氣按1:1:1:5形成某配合物,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明溴離子在外界,滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象,說明硫酸根在內(nèi)界,配合物中的配體為SO42-、NH3,根據(jù)電荷守恒,n=1+2=3,Co3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,故答案為:SO42-、NH3;31s22s22p63s23p63d6;

5NiO的晶體為立方面心結(jié)構(gòu),晶體中含O+6×=4,含Ni1+12×=4,晶胞邊長(zhǎng)為a pm,體積為a×10-10cm3,該晶胞的密度為gcm-3= gcm-3;設(shè)1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol,Ni2+0.96-xmol,根據(jù)晶體仍呈電中性,可知 3x+2×0.96-x=2×1,解得x=0.08mol,Ni2+0.96-xmol=0.88mol,即離子數(shù)之比為Ni3+Ni2+=0.080.88=111,故答案為:;111。

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