Question

用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物分別與三份相同濃度的鹽酸進行反應，測得數(shù)據(jù)如下：

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

判斷下列結論中不正確的是（　�。�

• A、混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比為1：1
• B、加入9.2g混合物時消耗HCl 0.1mol
• C、鹽酸物質的量濃度為3.0mol/L
• D、15.7g混合物與鹽酸反應后有剩余

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二組實驗中鹽不足，混合物有剩余．
A．第一組實驗中混合物完全反應，鹽酸過量，發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物質量列方程計算x、y的值，進而計算混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比；
B．由于第二組實驗所得氣體多于第一組實驗，且鹽酸同量，說明加入混合物9.2 g時鹽酸過量，根據(jù)生成二氧化碳計算消耗鹽酸的物質的量；
C．第二組實驗中鹽酸不足，混合物有剩余，第二組實驗中發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），再根據(jù)c=

n

V

計算；
D．計算生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量，與15.7g比較判斷．

解答： 解：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二組實驗中鹽不足，混合物有剩余．
A．第一組實驗中混合物完全反應，鹽酸過量，發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物質量為9.2g，所以84x+100y=9.2g，聯(lián)立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，故混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比為84：100=21：25，故A錯誤；
B．由于第二組實驗所得氣體多于第一組實驗，且鹽酸同量，說明加入混合物9.2 g時鹽酸過量，生成二氧化碳的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知，消耗的鹽酸物質的量為0.1mol，故B正確；
C．第二組實驗中鹽酸不足，混合物有剩余，第二組實驗中發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，故元素的物質的量濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故C正確；
D．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二組實驗中鹽不足，混合物有剩余，故D正確，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度較大，本題注意比較三組數(shù)據(jù)判斷反應的程度，為解答該題的關鍵點，也是易錯點．