【題目】太陽(yáng)能電池常用的主要材料是( 。
A.高純硅
B.活性炭
C.鐵合金
D.金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黃綠色 | 橙色 | 藍(lán)色 | 白色 |
B | 無(wú)色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黃綠色 | 橙色 | 藍(lán)色 | 無(wú)色 |
D | 黃綠色 | 無(wú)色 | 紫色 | 白色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列敘述正確的有幾項(xiàng)
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4;②氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物;③圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si;④用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)上述3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________________。
(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________,說(shuō)明該反應(yīng)屬于___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。
①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________________;
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說(shuō)明M溶于水___________________ (填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由是___________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是 ( )
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( )
A. C2H4+Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O
C. C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl D. CH4+4Cl2CCl4+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強(qiáng)電解質(zhì))及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩,化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)①、②、③、④中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào)),寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
(3)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是_____________。
(4)反應(yīng)④在焙燒過(guò)程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則下列反應(yīng)速率正確的是( )
A.V(O2)=0.01molL﹣1s﹣1
B.V(NO)=0.008mol L﹣1s﹣1
C.V(H2O)=0.015mol L﹣1s﹣1
D.V(NH3)=0.002mol L﹣1s﹣1
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