【題目】已知化學反應2C(s) + O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應.據(jù)此推斷,下列說法不正確的是(相同條件下)( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
B.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
D.將兩份碳燃燒,生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多
【答案】B
【解析】因2CO+O22CO2是放熱反應,所以56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量,即反應物的總能量大于生成物的總能量,A正確;因2C+O22CO是放熱反應,所以12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量,而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量,B錯誤;因2C+O22CO,2CO+O22CO2都是放熱反應,所以C+O2CO2也是放熱反應,所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量,C正確;因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多,所以一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多,D正確;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10﹣18 , CuS的Ksp=1.3×10﹣36 , ZnS的Ksp=1.3×10﹣24 . 下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.25℃時,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃時,飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10﹣36molL﹣1
C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.除去某溶液中的Cu2+ , 可以選用FeS作沉淀劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O 的酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量NaCl,以鐵為電極進行電解,經(jīng)過一段時間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準.關(guān)于上述方法,下列說法錯誤的是( )
A.陽極反應:Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.陰極反應:2H++2e﹣═H2↑
C.在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D.可以將鐵電極改為石墨電極
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 , 化學方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2 . 某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10﹣3 molL﹣1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10﹣3 molL﹣1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中,不正確的是( )
A.2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=5
C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1 mol MgCl2中含有 ( )
A. 3.01×1023個Mg2+B. 6.02×1023個Cl-
C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C. NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
D. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2
【答案】B
【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液,沉淀量達最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀量不變,A錯誤;B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故Al2(SO4)3為1mol,加入3mol氫氧化鋇,可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應Al3++3OH-===Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5mol,B正確;C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵,氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇,則沉淀量達最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀的量不變,與圖象不一致,C錯誤;D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應,不能產(chǎn)生沉淀,D錯誤;答案選B。
點睛:本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì),明確發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵,反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點,注意圖象比例關(guān)系,注意氫氧化鋁兩性特點。
【題型】單選題
【結(jié)束】
15
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com