活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。

（1） 溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：

① 將Fe3＋還原為Fe2＋；

② ____________；

③ 調節(jié)溶液的pH。

（2） 檢驗溶解池中Fe3＋已全部被還原為Fe2＋的實驗方法是________________。

（3） 反應池中的溫度控制在90～95 ℃，沉淀B為氫氧化物，反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（4） 沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某�；瘜W興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59 g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72 g和0.44 g。通過計算確定該沉淀的組成。（寫出計算過程）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：

（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是 （填對應字母，下同）。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是 。

（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是 。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省武漢外國語學校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．膠體屬于介穩(wěn)體系，主要是膠體粒子通過吸附而帶有電荷

B．當光束通過有塵埃的空氣、墨水、稀豆?jié){都能觀測到丁達爾效應

C．利用過濾方法可以將NaCl、淀粉的水溶液分離

D .氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是 （ ）

A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去

B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉

C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D．操作Ⅰ~Ⅲ總共只需一次過濾操作

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是

A．1.01×105 Pa、25 ℃時，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3×6.02×1023

C．5.6 g鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數(shù)為1×6.02×1023

D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中必修化學卷（解析版） 題型：選擇題

將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（ ）

A．乙酸 B．乙醇 C．氯化鈉 D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中必修化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化肥或農(nóng)藥的說法不正確的是（ ）

A.施用農(nóng)藥時要注意安全，以防中毒

B.化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應盡量多施用

C.復合肥料能同時供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高

D.長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列物質中，屬于弱電解質的是(填序號，下同) ，屬于非電解質是 。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸： 。次氯酸鈉： 。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)濃度減小

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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