Question

圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第

 

周期第

 

族．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

 

．
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

 

．
（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

 

．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，該反應的化學方程式是

 

．
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是

 

．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：由反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結合A+O₂ →B知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是地殼中含量最高的金屬，應為Al；G、H為Al₂O₃和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體可知K為NO₂，J為HNO₃，L為NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑分析知G為Fe，H為Al₂O₃；M應為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂；F為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E應為Fe（OH）₃，至此全部物質已確定，題目所涉及的問題可順利解決．

解答： 解：由反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結合A+O₂ →B知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是地殼中含量最高的金屬，應為Al；G、H為Al₂O₃和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體可知K為NO₂，J為HNO₃，L為NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑分析知G為Fe，H為Al₂O₃；M應為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂；F為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E應為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知G為Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（2）反應⑦為鋁熱反應，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，由方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，
故答案為：2：1；
（3）M為Fe（NO₃）₂，與KSCN不反應，可與氯水反應生成鐵離子，則檢驗時可取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色，
故答案為：取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色；
（4）F含有Fe³⁺，具有強氧化性，可與I^-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（5）由題給信息可知反應的化學方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．
（6）①Mg、Al 是活潑金屬易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金時常需通入氬氣作保護氣，目的是防止Mg、Al被空氣氧化，
故答案為：防止Mg、Al被空氣氧化；
②鋁做負極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO₂，氧化銀做正極，得電子被還原為Ag，電解質溶液為NaOH溶液，所以其電池反應式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，
故答案為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目較為綜合，涉及原子的構成、元素周期表的位置、鋁熱反應、金屬的腐蝕以及電化學知識，側重于元素化合物的考查，根據(jù)題給信息以及物質的轉化關系為解答該題的關鍵．