下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（　�。�
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；
②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)；
③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；
④金屬元素不可能存在于陰離子中；
⑤常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸；
⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原．
A、①④⑥B、②③⑥
C、①④⑤⑥D、②③⑤⑥
考點(diǎn)：金屬的通性
專題：元素及其化合物
分析：①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；
②因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高；
③處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷；
④偏鋁酸根離子、高錳酸根離子中含有金屬元素；
⑤常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；
⑥根據(jù)金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價(jià)必定降低；
解答： 解：①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故①錯(cuò)誤；
②金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，故B正確；
③處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故③正確；
④金屬元素可能存在于陰離子中，如偏鋁酸根離子、高錳酸根離子，故④錯(cuò)誤；
⑤常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，所以鐵和鋁不能溶于濃硫酸和濃硝酸，故⑤錯(cuò)誤；
⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價(jià)必定降低，一定被還原，故⑥正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，其中屬于同系物的是（　　）
（1）乙烯和苯乙烯　 （2）丙烯酸和油酸　 （3）乙醇和丙二醇　 （4）丁二烯與異戊二烯
（5）蔗糖與麥芽糖．
A、（1）（2）（3）（4）
B、（2）（4）
C、（1）（2）（4）（5）
D、（1）（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
B、丙烷分子的比例模型為：
C、甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：HCHO
D、羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
B、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D、在元素周期表中有些元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
A+B
點(diǎn)燃
C
溶于水
C溶液
惰性電極電解
A+B
①若C溶于水后得到堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
③若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A、B中必有一種是H2
④若C溶液呈藍(lán)綠色的，則B可能為Cu．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的原理，在收集時(shí)，若是用排水法，可能會(huì)損失部分氯氣．
（1）寫出用水收集氯氣發(fā)生的反應(yīng)方程式：
 
，所以一般實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)用排飽和食鹽水的方法，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是（用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋）：
 
．
（2）受二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)中鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)的影響的啟發(fā)，某研究性學(xué)習(xí)小組決定對(duì)一定量濃度的硫酸與Zn的反應(yīng)生成的氣體的成分進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2．
①認(rèn)為生成氣體中含SO2的理由是
 
．
②該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：
 

（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：
I．驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；
Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G．
①盛放鋅粒的儀器名稱是
 
；
②B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是
 
，實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
儀器標(biāo)號(hào) C D E F G
儀器 洗氣瓶 洗氣瓶 硬質(zhì)玻璃管，加熱 干燥管 干燥管
儀器中所加物質(zhì) NaOH溶液 濃硫酸 CuO粉末 試劑X 無水CaCl2固體
①裝置C、D的作用依次是
 
、
 
．
②試劑X是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體
 
 g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號(hào)）
 
．
名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號(hào) a b c d e f
Ⅱ．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		 超始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1  
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱為53.5kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5L體積恒定的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+xD （g），反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)用D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?s），B的濃度減少了1/2，試計(jì)算：
（1）以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）x的值是多少？

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同步練習(xí)冊答案