已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A為
 
，B為
 
，C為
 
．
D為
 
，E為
 
，F(xiàn)為
 
．
（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，
（1）由上分析知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，故答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；
（2）反應(yīng)⑧為4Fe（OH）2的氧化，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，④的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理．為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%．則M的分子式是
 
．D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為
 
．
（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M．

圖中②的提示：C2H5OH+HO-NO2
濃硫酸
C2H5O-NO2+H2O
              硝酸           硝酸乙酯
反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）若將0.1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗
 
g金屬鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁用作焊接鋼軌是利用（　�。�
A、鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層
B、鋁是熱的良導(dǎo)體
C、鋁合金強(qiáng)度大
D、鋁是強(qiáng)還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B、元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：Y＞Z＞X
C、只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D、元素Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

F是治療慢性髓樣白血病的新藥伊馬替尼的中間體，可由如圖路線合成：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型
A→B
 
　　 D→E
 

（2）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 

①是二取代苯　�、诤腥┗�  　�、勰芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（3）NBS（N-溴代丁二酰亞胺通常情況下是一種白色固體），是有機(jī)合成中一種很有用的溴代劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，則反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為
 
，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
 
（填字母）．
a．該反應(yīng)是加成反應(yīng)　　　　    b．NBS的分子式為C4H4BrNO2
c．加入適當(dāng)?shù)娜軇┛梢约涌旆磻?yīng)的反應(yīng)速率
d．C與液溴反應(yīng)也能轉(zhuǎn)化為D，但可能會(huì)造成污染
（4）D在強(qiáng)堿溶液中充分水解后再酸化，所得有機(jī)產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序
 
（ 用離子符號(hào)表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式
 
．檢驗(yàn)該氣體的常用方法是
 
．
（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，充入時(shí)體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　�。�

①2：7　　        ②5：4　　         ③4：5　　       ④7：2．
A、①②B、②④C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為
 
，分子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃8001 0001 2001 400
平衡常數(shù)0.451.92276.51 771.5
①該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1，計(jì)算該溫度下CH4+H2O（g）?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
，該溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2的平均生成速率為
 

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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