Question

X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的方法不止一種，寫(xiě)出其中一種方法的化學(xué)方程式：

 

．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計(jì)圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．②B中濃H₂SO₄的作用是

 

．
（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知3≤

a

b

≤4.5，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子，通常狀況下，W為無(wú)色液體判斷為H₂O，X有5個(gè)原子核，發(fā)生反應(yīng)X+Y

△

Z+W，應(yīng)是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，推斷X為NH₄⁺、Y為OH^-、Z為NH₃，
（1）反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃，計(jì)算生成2mol氨氣放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與焓變，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿加熱制備氨氣；
（3）①A中發(fā)生氨的催化氧化，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；
②吸收水與未反應(yīng)的氨氣；
（4）D中為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO；
（5）ag HNO₃的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解，硝酸與Fe的物質(zhì)的量比為

a 63

b 56

=

a

b

×

8

9

，已知3≤

a

b

≤4.5，則硝酸與鐵的物質(zhì)的量為x，8：3≤x≤4：1，則產(chǎn)生中亞鐵離子、鐵離子均存在，發(fā)生4HNO₃+Fe=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O、8HNO₃+3Fe=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答： 解：X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子，通常狀況下，W為無(wú)色液體判斷為H₂O，X有5個(gè)原子核，發(fā)生反應(yīng)X+Y

△

Z+W，應(yīng)是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，推斷X為NH₄⁺、Y為OH^-、Z為NH₃，
（1）反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃，生成2mol氨氣放出的熱量=46.2kJ×2=92.4kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿加熱制備氨氣，反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂或NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（3）①A中發(fā)生氨的催化氧化，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
②濃硫酸作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣，故答案為：吸收H₂O（g）和未反應(yīng)的NH₃；
（4）D中為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）ag HNO₃的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解，硝酸與Fe的物質(zhì)的量比為

a 63

b 56

=

a

b

×

8

9

，已知3≤

a

b

≤4.5，則硝酸與鐵的物質(zhì)的量為x，8：3≤x≤4：1，則產(chǎn)生中亞鐵離子、鐵離子均存在，設(shè)分別為m、nmol，則
4HNO₃+Fe=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
4m      m            m
8HNO₃+3Fe=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

8

3

n      n           

2

3

n

m+n= b 56 4m+ 8 3 n= a 63

，解得n=

3b

56

-

a

84

，m=

a

84

-

2b

56

，
由N原子守恒可知，被還原的硝酸為（m+

2

3

n）mol×63g/mol=

a

4

g，
故答案為：

a

4

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及熱化學(xué)方程式、化硝酸的制備及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，題目比較綜合，推斷物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意識(shí)記常見(jiàn)10電子、18電子微粒，題目難度較大．