下列說法正確的是( 。
A、圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化
B、圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化
C、圖2中,t℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%
D、圖2中,若保持溫度不變,可以通過添加溶質(zhì)的方法使溶液組成從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
考點(diǎn):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,溶解度、飽和溶液的概念
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度成正比;
B.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸,離子濃度不相同;
C.溶解度是指:一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;
D.溫度不變?nèi)芙舛炔蛔儯?/div>
解答: 解:A.稀釋之前,兩種溶液導(dǎo)電能力相等,說明離子濃度相等,由于醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,則醋酸濃度大于鹽酸濃度,加水稀釋時,醋酸進(jìn)一步電離,所以稀釋過程中,醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸,故A正確;
B.稀釋之前,兩種溶液導(dǎo)電能力相等,說明離子濃度相等,醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸,鹽酸中離子濃度大,故B錯誤;
C.t℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m
100+m
×100%,故C錯誤;
D.溫度不變,物質(zhì)的溶解度不變,故D錯誤;
故選:A.
點(diǎn)評:本題考查了電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力,溶解度的概念,題目難度不大,注意固體物質(zhì)溶解度只受溫度的影響.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是(  )
A、某些金屬化合物具有特定的顏色,因此可制作煙花
B、石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
C、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物
D、蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液,有沉淀析出,這種作用稱為變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍,Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物,Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1,W與X同主族,則(  )
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)
B、單質(zhì)的還原性:Y>Z
C、原子半徑:Y<Z<W
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中不正確的是( 。
A、a點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)等于10-3mol?L-1
B、b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+
C、c點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
D、d點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO->c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體,再加等量的鈉,比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
B、為降低銅鋅原電池中的極化作用,可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水
C、在制備硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)中,趁熱過濾時,承接濾液的小燒杯中先加2mL的水,以防過濾時硝酸鉀晶體過早析出
D、為了加快反應(yīng)速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語表示正確的是(  )
A、原子核中有6個中子的硼原子:
6
 
B
B、HCl的電子式:
C、K+結(jié)構(gòu)示意圖:
D、HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

制燒堿所用鹽水需兩次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水.
(1)過程Ⅰ除去的離子是
 

(2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是
 

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因
 

③除去Mg2+的離子方程式是
 

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是
 

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如圖:

①過程Ⅳ除去的離子是
 

②鹽水b中含有SO42-.Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 

③過程Ⅵ中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某含鉻的污水可用如圖所示裝置處理,該裝置可將污水中的Cr2O72-還原為Cr3+

(1)圖中左右兩個裝置中,
 
(填“左”或“右”)裝置為電解池.電源中負(fù)極的活性物質(zhì)為
 
 (填化學(xué)式);電源中兩電極間,帶負(fù)電荷的離子運(yùn)動的方向?yàn)?div id="fzdvrpt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填“從左至右”或“從右到左”),該離子為
 
(填化學(xué)式).
(2)請寫出陽極上的電極反應(yīng)式及Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式分別是:
 
、
 

(3)為保證正常工作,圖中A物質(zhì)必須循環(huán)使用,其化學(xué)式為:
 

(4)鑭系元素均為稀土元素(常用作電極)位于元素周期表第六周期,該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的為
 
(填寫化學(xué)式).鈰(Ce)有兩種氫氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4,前者對空氣比較敏感,請用化學(xué)方程式表示其原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對下列與化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出判斷,其中正確的是(  )
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、大型制冷設(shè)備的液氨大量泄漏不會對操作人員造成傷害
C、Al(SO43可用于對自來水進(jìn)行殺菌消毒
D、靜電除塵與膠體的基本性質(zhì)有一定聯(lián)系

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