Question

【題目】如圖所示，隔板K1固定不動(dòng)，活塞K2可自由移動(dòng)．T℃時(shí)，M，N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：M＜N
B.H2的體積分?jǐn)?shù)：M＜N
C.NH3的濃度：M＜N
D.該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N

Answer 1

【答案】B
【解析】解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣，M容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行；
A、M容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中N容器內(nèi)的壓強(qiáng)大于M容器，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡后氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率：M＜N，故A正確；
B、M容器達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中N容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)：M＞N，故B錯(cuò)誤；
C、M容器達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行，容器M中氨氣濃度小于N容器中氨氣，NH3的濃度：M＜N，故C正確；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣，但溫度相同平衡常數(shù)相同，該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N，故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．