【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C.高壓有利于合成氨反應(yīng)
D.向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大
【答案】B
【解析】
勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用勒沙特列原理解釋。
A、氫硫酸溶液中有下列平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+,上述平衡正向移動,S2-增多,可用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B、加入催化劑,改變反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài),不會促進氨的氧化反應(yīng),不可用勒夏特列原理解釋,故B選;
C、合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),高壓有利于平衡向生成氨的方向移動,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;
D、碳酸鈣能與氫離子反應(yīng),氫離子的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,次氯酸的濃度增大,能用勒夏特列原理解釋,故D不選;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗裝置的科學設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題:
I.圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,甲同學認為圖一中B裝置比A要好,則冷卻水應(yīng)從______口進入;乙同學認為圖一中C裝置效果更好,理由是_______。
Ⅱ.“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物。
(1)[提出猜想]小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:
A.Fe2O3、SO2、NH3、H2O B.FeO、SO3、NH3、H2O
C.FeO、SO2、NH3、H2O D.Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根據(jù)所學知識,可確定_________不成立(填序號)
(2)[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子;取一定量的“摩爾鹽”配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加_______(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象),則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。
(3)[實驗探究]為檢驗分解產(chǎn)物,甲同學設(shè)計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,B、C中均產(chǎn)生白色沉淀.C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含______。
(4)[實驗結(jié)論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思,上述猜想中一定正確的是______。(填序號)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶,用玻璃片把瓶口蓋好后,分別作如下處理,請回答下列問題。
(1)置于黑暗處,現(xiàn)象為___。
(2)將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁,產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。
(3)放在光亮的教室里,產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。
(4)甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___(填“取代”或“加成”)反應(yīng),該反應(yīng)的有機產(chǎn)物中常用作有機溶劑的是___,可用作滅火劑的是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚(),其原理如圖所示,下列說法不正確的是
A. 電流方向從A極沿導線流向B極
B. 每轉(zhuǎn)移2mole-,有0.25mol CH3COO-被氧化
C. 當外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時,進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為2NA
D. A極的電極反應(yīng)式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗?zāi)康氖?/span>( )
A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯
C.可以驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D.先從口進氣集滿CO2,再從口進氣,可用于收集NO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A(C12H16O2)具有芳香氣味,常用作芳香劑。
已知:①B屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈,分子式為C8Hl0O;
②D、E具有相同官能團,核磁共振氫譜測得E分子中有3種不同的峰。
回答下列問題:
(1)C可能發(fā)生的反應(yīng)有___(填序號)。
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④加成反應(yīng)
(2)與D屬于同系物的同分異構(gòu)體有___種(不包括D)。
(3)B發(fā)生消去反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)B和E反應(yīng)生成A的化學方程式為_______。
(5)C生成D的化學方程式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇時,CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。相同溫度下,在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:C(CO)=0.25 mol·L-1,C(H2)=1.0 mol·L-1,C(CH3OH)=0.75 mol·L-1,則此時該反應(yīng)_____進行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com