下列說(shuō)法中正確的是
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)
C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)
D．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
B
金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如一氧化碳，A錯(cuò)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱只看電解質(zhì)在水中是否完全電離，若全電離則為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離則為弱電解質(zhì)，如碳酸鈣雖然難溶于水但是溶于水的部分完全電離其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以B正確；氨氣水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了一水合氨，一水合氨發(fā)生電離才可以導(dǎo)電，一水合氨屬于電解質(zhì)，但是氨氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。C錯(cuò)；漂白粉用于自來(lái)水處理是因?yàn)槠追叟c空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，利用次氯酸的強(qiáng)氧化性達(dá)到殺菌消毒的目的，明礬是利用的鋁離子的水解產(chǎn)生膠體，利用膠體的吸附性達(dá)到凈化水的目的，二者原理不同，D錯(cuò)，所以選Ｂ。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種一元酸溶液，對(duì)它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：（1）在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時(shí)，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色（2）B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液的pH值（3）A酸與D的鹽反應(yīng)生成易溶于水的A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)?br />A．B＞C＞A＞D    B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B     D．C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推斷中正確的是
A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗
B．HNO2是共價(jià)化合物
C．常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是
A．A酸比B酸的電離程度小
B．B酸比A酸容易電離
C．A是強(qiáng)堿，B是弱堿
D．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅
D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B．對(duì)于b、c兩點(diǎn)，Kb>Kc
C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）溶于水的電離方程式為_(kāi)__________________________。
（1）向溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向_________移動(dòng)，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（2）向溶液中加入固體，電離平衡向_________移動(dòng)，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（3）若要使溶液中增大，且使的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入_________。
（4）向溶液中加水，_________（填增大、減小、不變），溶液_________（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
A．5B．1 C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)，“  ”上填寫(xiě)“>”或“=”]
（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號(hào)）

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