Question

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的實驗操作，請按要求填空：

（1）所需濃硫酸的體積為________。

（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選________的最好，量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。

（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目

的是________________________。

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩。

（5）加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

Answer 1

【答案】 13.6 mL 20 mL 偏低 使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺 玻璃棒 500 mL容量瓶 膠頭滴管 凹液面最低處

【解析】(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；

(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；

(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；

(4)移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；

(5)定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。