16．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（　�。�
A．CH4 （ g ）+$\frac{3}{2}$O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
B．S （ s ）+$\frac{3}{2}$O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
C．C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4

分析 物質的燃燒熱，通常在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，據(jù)此解答．

解答 解：A．反應物中碳元素應生成CO2，故A錯誤；
B．硫燃燒生成二氧化硫，故B錯誤；
C．可燃物C6H12O6（s）的物質的量是1 mol，反應中C→CO2，H→H2O（液），反應放出的熱量是燃燒熱，故C正確；
D．CO的化學計量數(shù)應為1，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了燃燒熱化學方程式的書寫，明確燃燒熱的概念是解題關鍵，注意可燃燒的物質系數(shù)為1，生成產(chǎn)物必須是最穩(wěn)定的氧化物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA、MB．
（1）當兩種氣體質量相同時，標準狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數(shù)比為MB：MA；
（2）當兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，A和B的質量比是MA：MB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．乙酸的結構式：CH3COOH
C．2-丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的，回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是溶解、過濾．
（2）為了除去可溶性雜質Ca2+、Mg2+、SO42-，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）將a g粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是BC．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精鹽中NaCl物質的量為$\frac{58.5}$mol
C．粗鹽中NaCl的質量分數(shù)為$\frac{a}$×100%     D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：
KIO3+5KI+3H2SO4 ═3I2+3K2SO4+3H2O
其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學用圖中四種裝置從海帶里提取取碘，其中正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①將海帶灼燒成灰B．裝置②過濾含I-的溶液
C．裝置③放出碘的CCl4溶液D．裝置④分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外層電子總數(shù)8×6.02×1023
C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃，向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定過程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分數(shù)（δ）隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是（　　）
A．H3PO2的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+；電離常數(shù)Ka≈10-5
B．B點溶液中存在關系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）
C．圖2中的a點對應為 圖1中的B點
D．D點時，溶液中微粒濃度大小關系為：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是ADE
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
E．定容時俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42-的物質的量濃度是0.35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各種說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．凡是能起銀鏡反應的物質一定是醛
C．在酯化反應中，羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基生成水和酯
D．苯酚有弱酸性，因此它是一種羧酸

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