家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對應(yīng)的物質(zhì)的量計算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
解答： 解：當(dāng)5.8kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量
5800g
58g/mol
=100mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=
2.9×105KJ
50
=5800KJ，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44KJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol，則得到反應(yīng)，C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；
故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680KJ/mol；
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用，題目較簡單，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A、甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：HO-CHO
B、一氟甲烷電子式：
C、聚丙烯的最簡式：CH2
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四川有著豐富的水鈷礦，水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如下
圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間和溫度
 

A．5h  120℃B．12h  120℃
C．18h  90℃D．12h  90℃

（2）工藝流程中“磨礦”的目的是
 
（至少回答兩條）；流程中過濾操作所用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 
．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有C2O42-、SO42-、F-、NH4+和
 
；“操作X”包括
 
和
 
．
（4）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6
 充電 
.
放電
 CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進行了實驗探究．已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填圖2中的字母代號），如何檢驗所選裝置的氣密性
 
．
（2）裝置2中所盛試劑為
 
．
A．NaOH溶液   B．飽和NaHCO3溶液   C．飽和Na2CO3溶液   D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應(yīng)先進行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到
 
現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應(yīng)機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液：
C．取25.00mL步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈
 
．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中富含鹵族元素．
（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-價層電子排布圖為
 
．
（2）下列是部分金屬元素的第一電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
已知X、Y、Z 的價層電子構(gòu)型為nS1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
 
．
（3）CH3-CH2-Cl中與Cl原子成鍵的C以
 
雜化，而CH2=CH2-Cl中與Cl原子成鍵的C以
 
雜化．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．則Cl2、IBr、ICl的沸點的由高到低的順序為
 

（5）HClO4、HIO4、H5IO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH2CH3
（1）該烴的名稱為
 
；
（2）若該烴是由某烯烴（含一個碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯烴的結(jié)構(gòu)有
 
種；（3）若該烴是由某炔烴（含一個碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的名稱
為
 
．
Ⅱ．同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一，C10H14的同分異構(gòu)體甚多，在苯的同系物的同分異構(gòu)體中：
（1）苯環(huán)上只有一個烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
（2）苯環(huán)上只有二個烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
（3）苯環(huán)上只有三個烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
（4）苯環(huán)上只有四個烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
Ⅲ．苯分子中的氫原子分別被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個氧化過程的反應(yīng)式：
SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+
KOH、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述氧化過程發(fā)生．
（1）甲物質(zhì)為
 

寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）如何利用實驗方法來驗證反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子
 
．
（3）向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硝酸，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則被氧化的離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Al與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在反應(yīng)中，Al
 
電子（填“得”或“失”），是
 
劑；H2SO4電離出的H+
 
電子（填“得”或“失”），化合價
 
（填“升高”或“降低”），H2SO4是
 
劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1則下列說法正確的是（　�。�
A、H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H＞-241.8kJ?mol-1
C、H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D、由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案