Question

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現溶液的PH變大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

A．固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4

C．NH3氣體

D．固體NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有      種粒子
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是     和          
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=               

Answer 1

（1）乙⑵ B ⑶乙、增大 ⑷① 7 ②CH₃COO^-  CH₃COOH ③0.006mol

解析(1)(2)(3)由題意知，溶液中存在兩個平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，但只會小于7。因此CH₃COOH的電離平衡占主導地位，乙同學的解釋正確。為了驗證兩種解釋哪種正確，就得選擇一種含有CH₃COO^-但水解不顯堿性的物質再實驗，它只能是CH₃COONH₄。
（4）混合溶液中存在反應有：CH₃COONa+HCl====NaCl+CH₃COOH,NaCl====Na⁺+Cl^-,
CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,H₂O=====H⁺+OH^-。因此，溶液中存在Na⁺、Cl^-、CH₃COOH、CH₃COO^-、H₂O、H⁺、OH^-等7種粒子。根據物料守恒，n(CH₃COOH)+n(CH₃COO^-)=n(Na⁺)=0.010mol，根據電荷守恒，n（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c(Cl)^-=n(Na⁺)+n(H⁺)，因此，n（CH₃COO^-）+n(OH^-)-n(H⁺)=n(Na⁺)-n(Cl^-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。