【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置.下列說法正確的是(
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高
C.P,S,Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

【答案】C
【解析】解:A、對(duì)于主族元素是最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià),故A錯(cuò);
B、多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,故B錯(cuò);
C、因P、S、Cl同周期,且原子序數(shù)依次增大,則電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng),故C正確;
D、因過渡元素指的是中間十列元素,故D錯(cuò);
故選:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

(1)下列做法不利于能源開源節(jié)流的是________(填字母)。

A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

B.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH______________。

(3)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____

(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2+3H22NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0

B. 恒溫恒壓下,充入少量He,反應(yīng)速率減慢

C. 升溫正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2,最后能生成2 mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zns+ 2HClaq=ZnCl2aq+ H2g);

2CrCl3aq+Zns= 2CrCl2aq+ ZnCl2aq

2Cr2+aq+ 4CH3COOaq+ 2H2Ol=[(CH3COO)2Cr]2·2H2Os

請(qǐng)回答下列問題:

1儀器1的名稱是______________________________________。

2往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號(hào))目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化鉻溶液,一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸,一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液

3為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____(“A”“B",下同),打開閥門____。

4本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是_____________________________________________。

5已知其他反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

6鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中,常含有氧硫化碳(COS,結(jié)構(gòu)類似于CO2),目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法,其反應(yīng)原理如下:

氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

1氧硫化碳的電子式為________________________________。

2如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

①觀察圖像,水解與氫解相比優(yōu)勢(shì)為_________________________________

②水解的△H___0(大于"小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ,若初始COS的物質(zhì)的量為nmol從反應(yīng)開始到R點(diǎn)所示體系的能量變化為______kJ(只列式,不必計(jì)算)。

3氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進(jìn)行回收處理,酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。

①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+可通過電解法使Fe3+再生,寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:__________。

③常溫下,在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和,測(cè)得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L計(jì)算此時(shí)溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-15結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)

(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。

(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____

(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(4)C裝置的作用是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是( 。
A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐,Ba2+對(duì)人體無毒
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體
C. C可用于文物年代的鑒定, C與 C互為同素異形體
D.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,Fe3+NO、Fe2+NH、H+H2O,下列敘述正確的是( )

A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e===Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2

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