用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ �。�
A． 64g SO2中含有的氧原子數為2NA
B． 含有6.02×1023個H原子的H2在標準狀況下的體積約為22.4L
C． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1mol•L﹣1
D． 標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA
考點： 阿伏加德羅常數．
專題： 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．
分析： A．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子；
B．含有6.02×1023個H原子的H2的物質的量為0.5mol；
C．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D．標準狀況下，所得狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量．
解答： 解：A．64g二氧化硫的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數為2NA，故A正確；
B．6.02×1023個H原子的物質的量為1mol，需要0.5mol氫氣，標況下0.5mol氫氣的體積為11.2L，故B錯誤；
C．40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故D錯誤；
故選A．
點評： 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下水的狀態(tài)不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法錯誤的是（ �。�
A． “血液透析”利用了膠體的性質
B． 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C． 明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D． 依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ �。�
A． 9.0 L B． 13.5 L C． 15.7 L D． 16.8 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
將4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶質的質量分數為（ �。�
A． 小于4.6% B． 等于8.0% C． 小于8.0% D． 大于8.0%
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）等質量的O2、CH4、H2的物質的量的比值為 ．
38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，則ACl2的摩爾質量是 ；A的相對原子質量是 ；ACl2的化學式是 ．
（3）新制備的氯水顯 黃綠 色，說明氯水中有 （填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 生成，說明氯水中有 （填離子符號）存在，反應的化學方程式為 氯水光照后顏色變淺，并放出 氣體．
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科目：高中化學 來源： 題型：
乙二酸(HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為 。
(2)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4∙2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性(忽略溶液體積變化)，則下列關系合理的是 。
A.c(Na+) +c(H+) =c(
) +c(OH－) +c(
)
B.c() +c() =0.2 mol/L
C.c()>c() >c(H2C2O4)
D.c(Na+)= c(H2C2O4) +c() +c()
(3)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產生，說明乙二酸具有 (填“還原性”、“氧化性”或“酸性”)，請寫出該反應的離子方程式： 。
(4)乙二醇與乙二酸類似，每個碳上連一個羥基�，F以乙烯為原料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式。
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