將標準狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘 述正確的是

A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B．氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13 D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

A

解析試題分析：A、一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，水也可電離出氫氧根離子，故溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) ，正確；B、氨氣溶于500 mL水中，不考慮溶液體積的變化時，氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1，實際上溶液體積不是500 mL，錯誤；C、氨水是弱電解質(zhì)，c(OH—)<0.1 mol·L—1，則pH<13，錯誤；D、氨水的物質(zhì)的量濃度不等于0.1 mol·L—1與等體積的0.1mol·L—1HCl溶液不是恰好反應，錯誤。
考點：弱電解質(zhì)的電離平衡。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液顯酸性的是

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是

A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．已知NaHS03溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列水溶液一定呈堿性的是

A．pH=8的溶液 B．含有OH-離子的溶液
C．NaCl溶液 D．c(OH-)>c(H+)的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為

A．c(CH3COO-)<c(Na+)
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A．已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 則Va∶Vb＝11∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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