【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SO、NH、CO(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;
實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。
下列說(shuō)法正確的是
A. 該溶液中可能含K+
B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C. 該溶液中一定不含NO
D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L
【答案】D
【解析】試題分析:(1)第一份加入足量的燒堿并加熱,因NH4++OH-═NH3↑+H2O,會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL氣體,證明含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.01mol;(2)第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,則一定不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g,證明一定含有SO42-,且物質(zhì)的量為:n=m/M=2.33g÷233g/mol=0.01mol;根據(jù)溶液中的電荷守恒,溶液呈電中性,則一定含有鉀離子,且鉀離子的濃度≥(0.01mol×20.01mol)/0.1L=0.1mol/L,所以該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+;如果K+的物質(zhì)的量等于0.01mol,則不含NO3-,如果K+的物質(zhì)的量大于0.01mol,則還應(yīng)含有NO3-。A.分析可知一定含有鉀離子,故A錯(cuò)誤;B.分析判斷碳酸根離子一定不存在,硝酸根離子可能存在,故B錯(cuò)誤;C.計(jì)算分析判斷硝酸根離子可能含有,故C錯(cuò)誤;D.分析推斷,一定含有K+且c(K+)≥0.1 mol/L,故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 (H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得,某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是_______________。
(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線,請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a______;b_______;③洗滌;④干燥。
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
①I(mǎi)、III中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_____、_____(填化學(xué)式)。
②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______。
④NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。(填“相同”,“不同”或“無(wú)法判斷”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說(shuō)法,不正確的是( )
A. 通常指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素
B. 生物體中可以有,也可以沒(méi)有的一些元素
C. 微量元素是細(xì)胞維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素
D. Cu、Zn、Mo等元素是細(xì)胞內(nèi)的微量元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO | 正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合: 2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí),容器中n(SO2)為
A.1.6mol B.1.2mol
C.大于1.6mol D.小于1.2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí),其熱量變化是
A.放熱2.44kJ B.吸熱2.44kJ C.放熱44kJ D.吸熱44kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,
下列說(shuō)法不正確的是
A.①中可采用蒸餾法
B.②中可通過(guò)電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂
C.③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng),?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
C.沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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