【題目】某溶液中有NH4＋、Na＋、Fe2＋和K＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中物質(zhì)的量幾乎不變的陽離子是

A.NH4＋

B.Na＋

C.Fe2+

D.K＋

【答案】D

【解析】

混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過量鹽酸，則Fe(OH)3沉淀與過量鹽酸作用生成FeCl3，因?yàn)榧尤霘溲趸c，所以Na+濃度增大，NH4+、Fe2+的濃度均減小，幾乎不變的是K+，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固體/g

9.36

7.12

4.88

3.20

請回答：

(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。

(2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　 　)

A. 沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

C. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ印煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一。

(1)氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO(g)反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時，則上述脫硝反應(yīng)的△H=_______，該反應(yīng)________(填“能” “否”或“不能確定”）自發(fā)進(jìn)行，

③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每生成1mol還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題:

容器

甲

乙

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號）。

A.向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

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【題目】已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5 mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋ 和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 molL－1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL－1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋ 和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是 、 、 。（用離子方程式表示）

（2）溶液中共有 種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是 。

（5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為元素周期表中短周期的一部分，4種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是(　　)

A. 四種元素中Z一定為金屬

B. 原子半徑：Z＞W(wǎng)

C. W的氧化物對應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸

D. X的氫化物有可能是平面型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

A.Cu2+

B.AlO2－

C.Al3+

D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在日常生活中使用比較廣泛的輕金屬是

A.鐵B.鋁C.鎂D.銅

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