【題目】室溫下,用0.10 mol·L1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

1)點①所示溶液中,Kw__________。

2)點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

3)點③所示溶液中存在________種平衡。

4)點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L1___________________________。

5)點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________

6)上述5點所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號回答)。

【答案】1.0×1014 c(K)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH) 3 c(K)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) c(K)>c(C2O42-)>c(OH)>c(HC2O4-)>c(H)

【解析】

(1)根據(jù)水的離子積只受溫度影響,溫度不變,水的離子積不變分析;

(2)根據(jù)溶液中存在的離子寫出電荷守恒式;

(3)根據(jù)點③時兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4分析;

(4)根據(jù)點④所示的溶液的體積25mL計算出溶液中各組分的濃度;

(5)根據(jù)點⑤所示的溶液中,溶質(zhì)只有K2C2O4分析各離子濃度的大;

(6)根據(jù)H2C2O4的存在會抑制水的電離,而K2C2O4的存在會促進水的電離判斷。

(1)在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù),室溫下水的離子積為:KW=1×10-14,故答案為:1×10-14;

(2)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù),即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故答案為:c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-);

(3)點③時兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4,因此存在KHC2O4的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡,總共存在3種平衡,故答案為:3;

(4)點④所示的溶液的體積25mL,根據(jù)物料守恒:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/Lc(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L,所以0.10molL-1=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+),故答案為:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+);

(5)點⑤所示的溶液中,溶質(zhì)只有K2C2O4,水解后溶液顯示堿性,離子濃度大小關(guān)系為:c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故答案為:c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+);

(6)H2C2O4的存在會抑制水的電離,而K2C2O4的存在會促進水的電離,所以水的電離程度最大的是K2C2O4濃度最大的⑤,水的電離程度最小的是H2C2O4的濃度增大的①,故答案為:⑤;①。

練習冊系列答案
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回答下列問題:

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3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。

4)寫出反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式______。

5)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。

6)已知芳香族化合物GB少兩個氫原子,G的核磁共振氫譜如圖2,則G可能的結(jié)構(gòu)簡式為______。

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A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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下列有關(guān)膽礬的說法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

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A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)增大

B.達到平衡后,若使溫度升高,化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.化學方程式中n>c+f

D.達到化學平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動

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容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小

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1)計算0.1 mol·L1CH3COOH溶液中c(H)__________________;

20.1 mol·L1CH3COOH0.1 mol·L1CH3COONa的混合溶液中,c(H)_____________;

325°C,將0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋,請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)情況(填變大、變小不變)。

____________;

____________;

____________

____________。

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