Question

下列有關Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（）

    A． 該溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^﹣可以大量共存

    B． 和KI溶液反應的離子方程式：Fe³⁺+2I^﹣═Fe²⁺+I₂

    C． 和Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：Fe³⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

    D． 1L O.1mol•L^﹣1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe

Answer 1

考點：  離子共存問題；離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  A．鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應；

B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；

C．該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學組成關系；

D．根據(jù)n=cV計算出硫酸鐵及鐵離子的物質的量，再根據(jù)質量守恒及m=nM計算出鐵的質量．

解答：  解：A．Fe₂（SO₄）₃溶液中的Fe³⁺與C₆H₅OH發(fā)生顯色反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂，題目方程式未配平，故B錯誤；

C．Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反應的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯誤；

D.1L O.1mol•L^﹣1該溶液中含有溶質硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質量為11.2g，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確常見的離子之間不能共存的情況及離子方程式的書寫原則．