【題目】1,4—環(huán)己二醇是一種重要的化工原料,它可通過下列路線合成:
(1)反應(yīng)③、⑥的反應(yīng)類型分別是____、____。
(2)有機(jī)物C按照系統(tǒng)命名,其名稱是:____,D中的官能團(tuán)名稱是____。
(3)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為____。
(4)環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,寫出其結(jié)構(gòu)簡式____,W是否具有順反異構(gòu)____。(填”是“或”否“)
【答案】(1)消去反應(yīng);加成反應(yīng);(2)1,2—二氯環(huán)己烷;氯原子;碳碳雙鍵;(3);(4);否。
【解析】
試題分析:反應(yīng)①應(yīng)是在催化劑的作用下,發(fā)生取代反應(yīng),則A結(jié)構(gòu)簡式為:,反應(yīng)②發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)③發(fā)生消去反應(yīng),生成,反應(yīng)④發(fā)生加成反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式,反應(yīng)⑤發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)⑥發(fā)生加成反應(yīng),按照1:1投入,再根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物,發(fā)生1,4加成,結(jié)構(gòu)簡式,反應(yīng)⑦是加成反應(yīng),⑦發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng),(1)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)⑥發(fā)生加成反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析,C的名稱為1,2-二氯環(huán)己烷,D的官能團(tuán)是氯原子和碳碳雙鍵;(3)反應(yīng)⑧在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:;(4)環(huán)烷烴和單烯烴互為同分異構(gòu)體,因此W的結(jié)構(gòu)簡式為:,沒有順反異構(gòu)體。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H12和C6H14的直鏈烷烴,它們的一氯取代產(chǎn)物的數(shù)目關(guān)系是
A.前者多 B.一樣多 c.后者多 D.不能確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用一玻片蓋在培養(yǎng)皿上。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所作的解釋錯誤的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解 釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了硫單質(zhì) |
C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某市對大氣進(jìn)行檢測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃燒、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NO等進(jìn)行研究具有重要意義。回答下列問題:
(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0。汽車啟動后,氣缸溫度較高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是_______________________。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應(yīng)的H>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______________________。
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)方程式為_______________。
(3)一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是____________(填字母)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
在一定溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3)。計(jì)算平衡時(shí) NO2物質(zhì)的量濃度為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下:
+2FeCl3+2FeCl2+2HCl
在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程:加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題:
(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱:a ,b ;
(2)趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體:
A.緩慢冷卻溶液
B.溶液濃度較高
C.溶質(zhì)溶解度較小
D.緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象,可采用 等方法(選填一種)促進(jìn)晶體析出;
(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略 (填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑,將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是 ;
A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.濾液
(4)上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì): ;
(5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是 。
A.15min B.30min
C.45min D.60min
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)① 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。
② 為使反應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 。
(2)① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為 。
② 若B無冷卻裝置,進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> 。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用 量取20.00 mL次氯酸溶液, 。
(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時(shí)間:
序號 | 反應(yīng) 溫度/℃ | c(H2O2)/ molL﹣1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
(2)為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 作對比(填序號);
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++22Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:
①0.1mol KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 鹽酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液;
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑 (填序號),現(xiàn)象 ,說明此反應(yīng)存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:
(1)反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ,其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol;
(2)c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后 。(選填“變大”,“變小”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素
(1)N元素位于周期表第 周期,第 族。
(2)用“>”、“<”或“= ”填空:
離子半徑 | 得電子能力 | 酸性 | 金屬性 |
O2― Al3+ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
(3)SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫成氧化物的形式為 。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池,電池正極為 ,電池負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com