Question

【題目】下列對(duì)熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，錯(cuò)誤的是

A. 該熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，a值發(fā)生變化

B. 將方程式的系數(shù)縮小1/2，則新方程式的ΔH＝1/2ΔH1

C. 該方程式的逆反應(yīng)ΔH＞0

D. 開(kāi)始時(shí)充入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時(shí)，放出a kJ的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H的數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)方程式的系數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、或小數(shù)。對(duì)相同化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)熱△H也不同。在相同條件（溫度、壓強(qiáng)），相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)（互逆反應(yīng)，不一定是可逆反應(yīng)），正向進(jìn)行的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H數(shù)值相等，符號(hào)相反。以此解題。

A. 該熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，物質(zhì)所具有的能量也會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)熱的數(shù)值a就會(huì)隨之發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；

B. 將方程式的系數(shù)縮小1/2，則新方程式中的反應(yīng)熱也會(huì)隨著方程式的系數(shù)縮小1/2，因此ΔH＝1/2ΔH1，B項(xiàng)正確；

C. 可逆反應(yīng)中，對(duì)同一反應(yīng)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，因此該方程式的逆反應(yīng)ΔH＞0，C項(xiàng)正確；

D. 開(kāi)始時(shí)充入2 mol SO2和1 mol O2，因該反應(yīng)可逆，不能進(jìn)行徹底，因此達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于a kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案應(yīng)選D。