【題目】溴化鈣可用于石油鉆井,也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下:

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法,其主要流程如下:

請回答:

1Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是_________

2)試劑B最好選用_________。

3)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、、________、洗滌、干燥。

4)下列說法中錯(cuò)誤的是_________。

a.濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;

b.操作的名稱是萃取

c.流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2

d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去

5)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度:稱取5.00 g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后抽濾,將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00 g固體。

抽濾時(shí)用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外,還需要_____________________________

抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________。

以下關(guān)于抽濾的操作不正確的是________________

A.放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,但又能將全部小孔蓋住

B.過濾時(shí),溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的2/3

C.吸濾瓶內(nèi)液面將達(dá)到支管口時(shí),應(yīng)拔掉抽濾瓶上的橡皮管,從支管口處倒出溶液

D.停止吸濾時(shí),應(yīng)先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭

測得CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

【答案】

1)防止液溴揮發(fā),降低原料利用率

2HBr

冷卻結(jié)晶、過濾

⑷bd

布氏漏斗、吸濾瓶。

關(guān)小水龍頭,加入洗滌劑至剛好沒過固體,使洗滌劑緩慢通過固體,重復(fù)2~3次。

C

④94.40%

【解析】

試題分析:根據(jù)反應(yīng)流程,液溴中加入過量鐵粉和水生成溴化亞鐵,再加入氫氧化鈣,氫氧化鈣和溴化亞鐵反應(yīng)生成溴化鈣和氫氧化亞鐵,過濾得到濾液為溴化鈣溶液,濾渣為氫氧化亞鐵,部分氫氧化亞鐵可能被氧化成氫氧化鐵,溴化鈣溶液中加入HBr加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到CaBr22H2O,測定CaBr22H2O純度,可用CaBr2與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出CaBr2的質(zhì)量,進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù),

1)因?yàn)殇逡讚]發(fā),會(huì)降低原料利用率,所以Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃同,故答案為:防止液溴揮發(fā),降低原料利用率;

2)根據(jù)上面的分析可知,試劑B最好選用HBr,故答案為:HBr

3)操作為從溴化鈣溶液中獲得溴化鈣晶體,實(shí)驗(yàn)的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:冷卻結(jié)晶、過濾;

4a.根據(jù)上面的分析可知,濾渣A的成分可能是Fe、FeOH2、FeOH3,故a正確;b.根據(jù)上面的分析可知,操作的名稱是干燥,故b錯(cuò)誤;c.根據(jù)上面的分析可知,流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2,故c正確;d.因?yàn)?/span>Na2SO3溶液能與溴反應(yīng),所以不能用Na2SO3溶液除氯氣,故d錯(cuò)誤;故選bd

5根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出CaBr2的質(zhì)量,進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以在溴化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液生成 沉淀,沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗,故答案為:燒杯、玻璃棒、漏斗;

洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面,靜置待水自然流下,重復(fù)23次,故答案為:向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面,靜置待水自然流下,重復(fù)23次;

③A.放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,但又能將全部小孔蓋住,正確;B.過濾時(shí),溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的2/3,正確;C. 當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí),應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口倒出溶液,錯(cuò)誤;D.停止吸濾時(shí),應(yīng)先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭,正確;故選C。

根據(jù)題意,測得CaCO3的質(zhì)量為2.00g,根據(jù)關(guān)系式CaBr22H2OCaCO3可知,CaBr22H2O的質(zhì)量為236×g=4.72g,所以CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.40%,故答案為:94.40%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、bc、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

2bc、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號),其原因是_________。

3a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫出兩種)。

4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式為分別為:甲________,乙 ;甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是__________________

5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)。該化合物中,陰離子為 ,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于KM兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

1A______,B______C______。

2E的電子式為

3)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__ ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請你參與實(shí)驗(yàn)過程,并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

B.在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t

C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)

D.在t時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)已知斷裂1mol CH鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol CC鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會(huì)放出熱量615.3 kJ;生成1 mol HH鍵,會(huì)放出熱量435.3 kJ。有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷,則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量

B該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量

D該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

(二)如圖所示的原電池,一段時(shí)間后某極析出1.28g的固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)正極是 (填),發(fā)生了 反應(yīng)。

(2)正極的電極反應(yīng)為

(3)上述過程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。

(4)鋅片的質(zhì)量 (填增加減少 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

1操作中,通入硫化氫至飽和的目的是______________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

2濾渣的主要成分是______________。

3操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);______________。

4測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL

滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱)

判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是______________

計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:_______________。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:________________________________________________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答:

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為 ;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是 。

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為 ,若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se Si(填“>”、“<”)。

(3)SeO2常溫下白色晶體,熔點(diǎn)為340~350,315時(shí)升華,則SeO2固體的晶體類型為 ;若SeO2類似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類型為 。

(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ,B與N之間形成 鍵。

(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類型為 ,在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 個(gè);若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達(dá)式為 g/cm3。

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