Question

【題目】Ⅰ. （1）用鋅片，銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L（標準狀況下），導線中通過________mol電子。

（2） 將ag Na投入到bg D2O（足量）中，反應后所得溶液的密度為dg/cm3，則該溶液物質(zhì)的量濃度是_______；

Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）。反應進行到10 s末時，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：

（1）用C表示10 s內(nèi)正反應的平均反應速率為____________。

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。

（3）10 s末，生成物D的濃度為________。

Answer 1

【答案】1.12 0.1 mol/L 0.04molL-1s-1 1.5molL-1 0.4molL-1

【解析】

Ⅰ.(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應為2H++2e-=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，則物質(zhì)的量為=0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol，則V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12；0.1；

(2)將ag Na投入到bg D2O(足量)中，發(fā)生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，ag Na的物質(zhì)的量為=mol，生成的氫氧化鈉為mol，D2的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×4g/mol=g，反應后溶液的質(zhì)量為ag+bg-g=(a+b-)g，溶液的體積為=cm3，則該溶液物質(zhì)的量濃度c===mol/L，故答案為：mol/L；

Ⅱ.(1)v(C)==0.04molL-1s-1，故答案：0.04molL-1s-1；

(2)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)。反應進行到10 s末時，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則反應的A為1.2mol，反應前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5molL-1，故答案為：1.5molL-1；

(3)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)。反應進行到10 s末時，測得C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則生成的D為0.8 mol ，10 s末，生成物D的濃度為=0.4molL-1，故答案為：0.4molL-1。