用來表示可逆反應2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為
A

試題分析：根據(jù)方程式可知，正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，A的轉(zhuǎn)化率降低。由于反應前后氣體的體積減小，則增大壓強正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動。A、正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，圖象吻合，故A正確；B、升高溫度正逆反應速率都增大，圖象不吻合，故B錯誤；C、由于反應前后氣體的體積增大，則增大壓強正逆反應速率均增大，圖象不吻合，故C錯誤；D、由于反應前后氣體的體積減小，則增大壓強正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。但升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不吻合，故D錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，同時符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)。
①增加C的量　②將容器的體積減小一半�、郾３煮w積不變，充入氮氣使體系的壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔儯淙氲獨馐贵w系的體積增大
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )
A．降低溫度
B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2
D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是(   )
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為:c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)
A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是
A．溫度和壓強B．反應物的濃度C．反應物的性質(zhì)D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響。

（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：a連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
加入的試劑
H2的體積（相同條件下）
反應時間
反應速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是：v1 小于v2，其定量依據(jù)是_______________________.
（5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請在給定的坐標圖中作出v(H2)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因：                                          .
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：                      （任寫一種）.

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