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19．短周期X、Y、Z、W、Q五種主族元素，原子序數依次增大，它們的原子序數之和為42，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z元素的族數是其周期數的3倍；在第三周期主族元素中，W的原子半徑最大；Q的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．請回答下列問題：
（1）Z元素的名稱為：氧；
（2）YZ2分子的結構式為：O=C=O；（用相應元素符號表示）
（3）元素Q在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）比較Z和W離子半徑的大�。篛2-＞Na+；（用相應元素符號表示）
（5）YZ2與W的最高價氧化物對應水化物以物質的量之比11：15進行反應的離子方程式：11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O．（用相應化學式表示）
（6）在酸性條件下，X和Z以1：1組成的化合物與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．（用相應化學式表示）

分析 短周期X、Y、Z、W、Q五種主族元素，原子序數依次增大，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y為第二周期元素時符合電子排布規(guī)律，Y的最外層數為4，Y為C原子；在第三周期主族元素中，W的原子半徑最大，W為Na；結合原子序數可知Z為第二周期元素，Z元素的族數是其周期數的3倍，則Z為第二周期第ⅥA族元素，Z為O；Q的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，Q的M層電子數為8-2=6，則Q為S元素；它們的原子序數之和為42，X的原子序數為42-6-8-11-16=1，X為H，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，Q為S，
（1）Z為O，名稱為氧，故答案為：氧；
（2）YZ2分子的結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）Q為S，S位于第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為O2-＞Na+，故答案為：O2-＞Na+；
（5）YZ2與W的最高價氧化物對應水化物以物質的量之比11：15進行反應，由原子、電荷守恒可知離子方程式為11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O，
故答案為：11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O；
（6）酸性條件下，X和Z以1：1組成的化合物與高錳酸鉀溶液反應，由電子、電荷守恒可知離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數、元素的位置等來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子方程式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）某同學設計如圖1裝置制取少量溴苯，寫出實驗室制取溴苯的化學方程式．
（2）上述反應發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現象是淺黃色沉淀
（3）該裝置中長直導管a的作用冷凝回流并導氣，錐形瓶中的導管為什么不插入液面下？HBr極易溶于水，防止水倒吸入燒瓶中．
（4）石油分餾裝置圖如圖2所示，冷凝管里水流的方向應下端進，上端出．溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口附近位置，以測量餾分蒸汽的溫度．蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）若裝置Ⅱ中反應生成的含氮化合物的物質的量比為1：1，則該反應的離子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示．

①下列說法中正確的是BD（填標號）．
A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值變大
B．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C．pH=9時的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．由圖1中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10-7
E．由圖1中數據，pH=5和pH=9時的溶液中水的電離程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
反應2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法最后一滴溶液變?yōu)樽仙野敕昼姴蛔冋f明反應達到終點．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中B為電源的負（填“正”或“負”）  極．左側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為Ce3+-e-═Ce4+．
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，該過程中轉移電子數目為800NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應過程中不同條件下達到平衡時測定的部分數據見表（表中t1＞t2）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說不正確的是（　�。�
A．反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數變?yōu)?.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氧化鋁可用于阻燃和藥物等領域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．實驗室利用Al2（SO4）3溶液與氨水反應制備Al（OH）3，若使反應后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，應控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃劑，請寫出兩條其阻燃的原因：Al（OH）3受熱分解吸熱，抑制聚合物升溫；使可燃性高聚物濃度下降；或受熱分解放出水汽稀釋可燃性氣體和氧氣的濃度；或分解產生的Al2O3可隔絕氧氣；或使塑料等高聚物炭化而不易產生揮發(fā)性物質，從而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平藥片中含有Al（OH）3和三硅酸鎂（Mg2Si3O8•5H2O）等．通過下列實驗測定藥片中Al（OH）3含量．
已知：測定過程中，EDTA與Al3+、Mg2+、Zn2+均按物質的量1：1反應，發(fā)生反應的pH如表所示：
金屬離子Al3+Zn2+Mg2+
與EDTA反應的pH45～69.5～10
步驟一：準確稱取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸餾水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2標準溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，調pH為5～6并加入指示劑，用Zn（NO3）2標準溶液滴定至終點，消耗Zn（NO3）2標準溶液50.00mL．
步驟二：取10片（0.45g/片）胃舒平研細，稱取2.2500g研細后的粉末，加入足量鹽酸和蒸餾水，煮沸、過濾、洗滌沉淀2次，洗滌液與濾液合并，定容成250mL溶液A．
步驟三：移取5.00mL溶液A，調pH=4，準確加入步驟一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反應后，調pH為5～6并加入指示劑，以步驟一中配制的Zn（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn（NO3）2標準溶液20.00mL．
①計算每片胃舒平中Al（OH）3的質量．
②步驟一滴定終點時俯視讀數，會使測得胃舒平藥片中Al（OH）3的質量偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．鎂與NO2的反應產物較復雜．某校課外活動小組欲探究鎂與NO2的反應產物，提出了如下三種猜測：
甲：產物為MgO；   
乙：產物為Mg3N2；   
丙：產物為MgO、Mg3N2的混合物．
（1）實驗前，該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．經查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．針對甲乙丙三種猜想，該小組設計如圖所示的實驗裝置．（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）

（2）實驗過程
①實驗開始時正確的操作步驟順序是badc（填寫字母代碼）．
a．通入NO2      b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈    d．當硬質玻璃管內充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾
②裝置A中的試劑是NaOH溶液．
③干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境，收集N2．
（3）實驗結果分析和討論
設計實驗方案，進行實驗．請在下表橫線上寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選實驗試劑：1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙
實驗步驟預期現象
步驟1：實驗完成后，將硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為26.0g
步驟2：將剩余固體加入蒸餾水中
有白色沉淀和有刺激性氣味的氣體生成
步驟3：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗步驟2中生成的氣體該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
此空刪去
結論：經分析可初步確定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正確的，據此寫出Mg與NO2反應的化學方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．387K時，在體積為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+C（g），該反應的平衡常數 K=4，若起始時向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　�。�
A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動
C．達到平衡D．無法判斷移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?Z（g），反應過程中測定的部分數據見下表（　�。�
反應時間/minn（X）/moln（Y）/mol
02.002.40
101.00
300.40
下列說法正確的是（　�。�
A．溫度為200℃時，上述反應平衡常數為20，則正反應為吸熱反應
B．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則n（X）＞1mol/L
C．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達平衡后，X轉化率增大
D．保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，則v（正）＜v（逆）

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